(高二下化学期末18份合集)江苏省苏州市高二下学期化学期末试卷合集

高二下学期期末化学试卷

一、选择题（共49分，每小题只有一个正确答案）

1、下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )

A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸 2、下列对于“摩尔”的理解正确的是

（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）

A．电泳 B．电解 C．凝聚

D．渗析

4、下列物质中，导电性能最差的是（ ）

A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 5、下列说法中正确的是（ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 6、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 A．分别加热

B．加澄清石灰水

＋

（ ）

C．加稀盐酸

D．加BaCl2

7、下列各组离子反应可用H＋OH－H2O表示的是（ ）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠 8、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

　　　 A．Na2SO3???? SO2 B．HCl?　　　???Cl2 C．H2SO4(浓) ?　　　???SO2 D．SO2?　　　???S

9、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH4、Ba、Cl?、NO3? B．K、AlO2?、Cl?、SO4?

+

2+

+

2

C．Ca、Mg、NO3?、HCO3? D．Na、Cl?、CO3?、SO3?

2+

2+

+

2

2

10、下列说法中，正确的是( )

A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素 C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素

11、实验室里需用480mL 0.1mol·L的硫酸铜溶液 ，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

12、 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol

13、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A、HCl B、NaOH C、K2SO4 D、CuSO4

14、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是 ( ) ①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤ 15、下列离子方程式书写错误的是（ ） A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：

2+— 2—Ca+2OH+2HCO—3=2H2O+CaCO3↓+ CO3

－1

B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：

2++ 2—Ba+2H+2HCO—3+ SO4=2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑

C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：

— CO2—3+ CO2+ H2O=2HCO3

D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：

H+ SO2—4+ Ba+ OH= BaSO4↓+ H2O

+

2+

—

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA B、将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为NA[: C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

17、用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A．盐酸、焰色反应 B．Ba(OH)2溶液、焰色反应 C．盐酸、加热 D．BaCl2溶液、焰色反应

18、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强） A．曲线a为钠，曲线b为钾

（ ）

B．投入的Na的质量小

于K的质量

C．投入的Na、K的质量一定相等

D．两个反应的盐酸中HCl必须足量

19、根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) （ ）

A、A处上升，B处下降 B、A、BC、A处下降，B处上升 D、A、B二、填空题

20、黑火药是我国古代四大发明之一，在化

学史上占有重要两处都下降 两处都不变

地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为： KNO3＋S＋C―→N2↑ ＋CO2↑＋K2S(未配平)。试填写下列空白：

(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。

(2) 硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。

21、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为

___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反应的离子方程式为 ．

22、有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。

??B+CO2+H2O ；D+CO2???B+O2 ；D+H2O???C+O2↑； A???C+CaCO3↓。 B+Ca(OH)2?（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B_________，C__________，D__________。 （2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2 的体积为_____。

23、用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题： （1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm) 配制3. 6 mol·L的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容 三、解答题

-3

-1

?24、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是： ①________；②________；③________；④________。

(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况) 与所加盐酸的体积关系如图所示：

① ②

分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。 A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。

25、将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答：

(1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________． (2)若a＝4.6g，则b＝__________g．

26、在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。 （已知：还原性：Fe＞Br）

?1? 当x≤

n时，反应的离子方程式为： 。 22+

3+

2+

—

?2? 当反应的离子方程式为：2Fe＋4Br ?＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Cl? 时，x与n的关系

为 。

27、Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。[: (1) 写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________________；

(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。

3+