【20套精选试卷合集】琼海市嘉积中学2019-2020学年高考生物模拟试卷含答案

②电压表V（量程6V，内阻约为3kΩ） ③电流表④电流表

（量程10mA，内阻约为1Ω） （量程100mA，内阻约为0.2Ω）

⑤待测金属丝R

⑥滑动变阻器R1（总阻值10Ω） ⑦开关及导线若干

为了减小误差，实验中电流表应选用 （选填器材前的序号） （4）请在图丙虚线框中将实验电路图补充完整，并标上相应的器材符号。

（5）某次实验中，电流表的示数为I，电压表的示数为U，则该金属的电阻率可表示为?＝ （用D、

l、U、I等物理量表示）

24．（12分）如图所示，质量M＝9kg的小车A以大小v0＝8m/s的速度沿光滑水平面匀速运动，小车左端固定的支架光滑水平台上放置质量m＝1kg的小球B（可看做质点），小球距离车面H＝0.8m。某一时刻，小车与静止在水平面上的质量m0＝6kg的物块C发生碰撞并粘连在一起（碰撞时间可忽略），此后，小球刚好落入小车右端固定的砂桶中（小桶的尺寸可忽略），不计空气阻力，取重力加速度g＝10m/s2。求：

（1）小车的最终速度的大小v； （2）初始时小球与砂桶的水平距离?x。

25．（20分）如图所示，xOy坐标系中，在y<0的区域内分布有沿y轴正方向的匀强电场，在0

2mv0处沿x轴正方向射入电场。已知电场强度大小E?，粒子重力不计。

2qy0

（1）要使粒子不从y＝y0边界射出磁场，求磁感应强度应满足的条件；

（2）要使粒子从电场进入磁场时能通过点P（50y0，0）（图中未画出》，求磁感应强度的大小。

26、(15分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人

中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验： 【制取NaNO2】

设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3； ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3，

（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。

（2）装置D的作用是_____________________________。

（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。 （4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。 a.将B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶 【测定制得样品中NaNO2的含量】

（5）该实验中需配制MnO4标准溶液并酸化，应选择_______(填化学式)来酸化MnO4溶液。 （6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性MnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性MnO4溶液。滴定过程中酸性MnO4溶液的作用是_______________，

所得样品中NaNO2的质量分数为______________。

27、(14分)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，

能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

－

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。

②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。 28、(14分)从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：

（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。

①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。 ②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：

化学键 键能（kJ·mol-1） C=O 745 C=S 577 H-S 339 H-H 436 则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。 （2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)。T℃时，将0.30 molCOS(g)与0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30 s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。

①0~30 s内，COS的平均反应速率v(COS)=___________，该反应的平衡常数=__________(保留3位有效数字)。

②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。 A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。

①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。

②t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。

29.（10分）某研究小组以玉米幼苗为实验材料，探究不同波长的可见光对植物光合速率（用CO2的吸收量表示）的影响，结果如下表。请回答下列问题：

不同波长的光 紫光 蓝光 绿光 黄光 红光 自然光 净光合速率（μmolCO2?100mm?h） -2-10.6 1.0 -0.4 0 2.3 3.0 （1）该实验的自变量是 ，实验中的无关变量有 （写出两种）等，对无关变量控制的要求是 。

（2）在该实验所给条件下，提供 光，最有利于玉米的生长。

（3）在黄光条件下，相同时间内玉米叶肉细胞光合作用同化的C02量 （填“大于”“小于”或“等于”）

叶肉细胞呼吸作用释放的C02量。

（4）如果由蓝光突然转换为自然光，则叶绿体内C3化合物的含量将 （填“降低”“增多”或“不变”）。

30.（9分）胰岛素和胰高血糖素是调节血糖的重要激素，胰高血糖素浓度下降的原因之一是胰岛素能抑制膜高血糖素的分泌。请回答下列问题：

（1）胰岛素和胰高血糖素的作用方式的共同的特点是 （答出两点即可）等。 （2）胰岛素能抑制胰高血糖素的分泌，此过程中胰岛素作用的靶细胞是 。

（3）若要证明胰岛素能抑制胰高血糖素的分泌，可选取同品种、同日龄和同体重的健康大鼠进行实验。先测定各大鼠的胰高血糖素浓度，然后将大鼠随机分为两组，实验组注射适量的 ，对照组注射等量的生理盐水，一段时间后测定两组大鼠的 。若 ，则可证明胰岛素能抑制胰高血糖素的分泌。实验过程中设置对照组的目的是 。

31.（9分）某地农村利用水葫芦生态池污水处理系统对农村生活污水进行净化，主要工艺流程如下图所示。请回答下列问题：

（1）农村生活污水的主要污染物是 （填“有机污染物”“重金属污染物”或“有毒污染物”）。形成水体富营养化的主要元素是 。 （2）生态池中微生物的主要作用是 。

（3）生态池作为具有观赏性的景观，吸引了大批游人前来观光、休闲，这体现了生物多样的 价值。

（4）运行过程中必须及时清除枯死的水葫芦，以防止其腐烂下沉 ，并造成对下一年的潜在危害，同时要避免水葫芦外逃，防止 。