(精选3份合集)2020广西省防城港市中考化学一模试卷

守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )

A．硒是一种非金属元素 B．硒原子的核外有4个电子层

C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96

13．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙的相对分子质量为32g B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 C．发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变 14．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热

D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 15．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ） A．NaOH溶液能与二氧化碳反应，则Cu（OH）2也能与二氧化碳反应 B．分子能构成物质，所以原子、离子也能构成物质

C．温度升高氧分子间隔增大，则温度升高水分子间隔也一定增大 D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 二、填空题

16．人类的生存与发展离不开化学

（1）生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和_____。

（2）铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是_____；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。

（3）化学肥料对农业的高产丰收起着重要作用，从组成上分析，硝酸铵属于_____肥，施肥时不能和熟石灰混合施用，请用方程式解释原因_____。 （4）水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。 ①软化硬水的方法很多，生活中常用_____的方法。

②在水的净化过程中，常利用_____（填物质名称）的吸附性除去水中异味。高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____价。

17．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 I.衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____的气味。

II.食:（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母)。

A 橙子 B 猪肉 C 面粉

（2）大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表：

矿物质/mg 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 钙 大米 番茄 牛奶 6.7 0.6 3.1 0.9 0.3 3.5 78 2 6 7 8 120 磷 136 37 90 铁 — 0.4 0.1 0.05 11 1 维生素C/mg ①上表中的钙、磷、铁指的是_____(填字母)。 A 原子 B 单质 C 元素

②人体若缺少_____元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是_____。 ③大米中的主要成分淀粉属于_____(填字母)。 A 糖类 B 油脂 C 蛋白质

④番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_____，C、H、O三种元素的质量比为_____。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_____(填“酸性”或“碱性”)。

⑤制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是_____。 Ⅲ住:①下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_____(填字母)。 A 石蜡燃烧 B 太阳能热水器 C 燃料电池 ②厨房煤气灶起火，关闭阀门就能灭火，原理是_____。

Ⅳ行:2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_____(填字母)。 A 密度大 B 耐腐蚀 C 硬度大

②高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_____(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的_____性(填“导电”或“导热”)。

③城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_____。 Ⅴ医:①出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_____。

②过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：_____。

18．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法．结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a___，b___．

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是___(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是___．

(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气(NH3)，应选择的制取装置是___(填上图字母)．

三、简答题

19．中国的高铁建设被誉为中国经济发展的奇迹，频频刷新世界纪录。请结合所学的化学知识，回答下列有关问题。

（1）高铁列车上提供的下列食品中，含糖类最高的物质是_____（填序号）； ①矿泉水 ②橙汁 ③牛奶 ④饼干

（2）铁轨属于_____（填“有机合成材料”或“金属材料”），雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为_____；

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，写出其化学反应方程式_____；

（4）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为_____；

（5）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因_____（任举一点）。

20．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后，溶液中的金属离子一定含有_____。过滤后，若在固体中加酸，有气泡产生，则固体成分为_____。反应过程中引起溶液质量增大的化学反应方程式为_____。 四、实验题

21．请根据下列实验装置回答问题：

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________；用F装置收集O2，如何判断O2已经收集满：__________________________________________。收集满O2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是_____________。

(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。制取并收集氨气，所选用的装置组合是____________。

(3)检查C装置气密性的方法是:先____________________________________，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到________________________，说明气密性良好。 (4)如下表所示，除去CO中少量的CO2,选用的试剂和装置都正确的是____________。 选项 A B C 浓硫酸 试剂 NaOH溶液 CuO固体 部分 装置 五、流程题

22．今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。

（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。 （4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。

（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。 六、计算题

23．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请回答：

（1）“Vc”中含有_______种元素；“Vc”的相对分子质量为________；Vc中C、H、O元素的质量比为_______。

（2）10片这种“维生素C”（其它成分不含氧元素）中含氧元素___________mg？(准确到小数点后面一位)

24．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如“题25 图”所示．则：