[优化方案]2017版高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解讲义

－4

－10) mol/L。

答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸 (2)C

＋－－＋

(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

－4－10

(4)10－10

＋－－2－＋

13．某二元酸H2A的电离方程式是H2A===H＋HA、HAA＋H。 回答下列问题：

(1)Na2A溶液显________性，理由是__________________________________(用离子方程式表示)。

(2)若0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“小于”“大于”或“等于”)0.11 mol/L，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。 A．溶液pH＝7

2－

B．水的离子积Kw＝c(OH) C．V＝10

＋＋

D．c(K)

(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

＋－－2－＋

解析：(1)根据二元酸H2A电离方程式：H2A===H＋HA、HAA＋H知，第一步完全电

2－－－

离，第二步只有部分电离。Na2A溶液显碱性，因为A＋H2OHA＋OH。(2)由于H2A第

＋－

一步电离产生的H对HA的电离起抑制作用，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。(3)向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至

＋＋

中性，说明NaHA溶液过量，V<10、c(K)

2－

常温，故溶液pH不一定等于7；依据水的离子积常数，Kw＝c(OH)。

2－－－

答案：(1)碱 A＋H2OHA＋OH

＋－

(2)小于 H2A第一步电离产生的H对HA的电离起了抑制作用 (3)BD

＋－＋2－－

(4)c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)

－10

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