优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷(十五) Word版含答案

17．[导学号75940297] 解析：(1)pH＝2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O27

－

的浓度会增大，所以溶液显橙色；(2)在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就达到化学平衡状态，因此

2

选项a不正确；在任何情况下Cr2O27和CrO4的反应速率之比总是满足1∶2，因此选项b也

－

－

2不正确；溶液颜色不再改变，这说明Cr2O2因此可以说明反应7和CrO4的浓度不再发生改变，

－

－

已经达到平衡状态，c正确。(3)CrCl3为强酸弱碱盐，Cr3水解溶液呈酸性，其原因为Cr3＋

＋

＋

3H2OCr(OH)3＋3H。(4)因为水的离子积常数只与温度有关，与电解质无关，所以不变；

＋

CrCl3水解可促进水的电离。

答案：(1)橙 (2)c (3)Cr3＋3H2O

＋

Cr(OH)3＋3H

＋

(4)不变 增大

18．[导学号75940298] 解析：(1)由图像可知0.1 mol/L MOH溶液的pH＝13，故MOH为强碱，溶于水时完全电离。

(2)中和25 mL 0.1 mol/L MOH溶液需要12.5 mL 0.2 mol/L HA溶液，由图像可知此时溶液pH>7，说明HA为弱酸，A水解而使溶液显碱性。

(3)根据电荷守恒得c(M)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)，又因为pH＝7，c(H)＝c(OH)，所以c(M)＝c(A)，故离子浓度大小顺序为c(M)＝c(A)>c(H)＝c(OH)。

(4)根据物料守恒，可得c(A)＋c(HA)＝2c(M)，根据电荷守恒得c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A)，两式联立，可得c(H)＋c(HA)＝c(OH)＋c(M)＝(0.05＋10

答案：(1)MOH===M＋OH (2)碱 A＋H2O

＋

－

－

＋

－

－

＋

－

＋

－11

－

＋

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

－

－

) mol/L。

HA＋OH >

＋

－

－

(3)c(M)＝c(A)>c(H)＝c(OH) (4)＝ (0.05＋10

－11

)

19．[导学号75940299] 解析：解答本题时需注意以下两点：

①在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。

②用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (1)实验室中有500 mL(与480 mL最接近)的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。

(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L1×0.5 L×40.0 g·mol1＝10.0 g。

－

－

(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。

答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10.0 g (3)①左盘 ②小于 32.6 g

砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑

↓ ↓↑ (4)搅拌，加速溶解

(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中

(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切

20．[导学号75940300] 解析：(1)0～4 min内消耗A的物质的量为0.4 mol，根据反应速率概念可求出A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)。(2)利用反应速率之比等于化学计量数之比，可得化学反应方程式为2A(g)＋B(g)

C(g)。(3)4 min时，B、C的物质的量浓度分别为

0.14 mol/L、0.02 mol/L。(4)根据平衡状态判断，A、B、C三种物质的物质的量相等，不能确定其正、逆反应速率是否相等；容器体积固定，不论反应是否达到平衡，其密度均不变；反应后任何状态容器内A、B、C三者均共存。(5)保持400 ℃不变，若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B，达到平衡时平衡常数K不变，由题中图像知10 min时反应达到平衡，此时c(A)＝0.16 mol/L、c(B)＝0.12 mol/L、c(C)＝0.04 mol/L，K＝错误!≈13.02。K是温度的函数，所以改变其他条件，K不变。

答案：(1)0.01 mol/(L·min) (2)2A(g)＋B(g)

C(g)

(3)0.14 mol/L、0.02 mol/L (4)①②④

(5)13.02 ①②③④