优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（十五） Word版含答案

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________；

2

a．Cr2O27和CrO4的浓度相同

－

－

2b．2v(Cr2O27)＝v(CrO4)

－

－

c．溶液的颜色不变

(3)25 ℃向纯水中加入CrCl3固体后，所得溶液呈酸性，其理由是

______________________________________________________(用离子方程式回答)；

(4)温度不变，向纯水中加入CrCl3固体，则水的离子积常数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，水的电离程度__________。

18．(13分)常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式：______________________________________。 (2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)________________________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H

＋

)______0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H)(填“>”“<”或“＝”)。

(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系：________________________________。 (4)D点时，溶液中c(A)＋c(HA)______2c(M)(填“>”“<”或“＝”)；若此时测得混合溶液

－

＋

＋

的pH＝3，则c(HA)＋c(H)＝________ mol/L(数字表达式，不必算出具体结果)。

19．(14分)配制480 mL 0.5 mol·L

－1

＋

的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

(2)计算：需要NaOH固体的质量为______。

(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在表格中用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

砝码质量/g 称量(取用砝码过程) 50 20 20 10 5 标尺：

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是

________________________________________________________________________ ____________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________。

(6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 20．(15分)在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；在400 ℃时，不同时刻A、B、C的物质的量如图所示。

(1)0～4 min内，A的平均反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)4 min时，B与C物质的量浓度分别为__________________________________。 (4)一定温度下，在体积一定的密闭容器中充入A、B、C三种气态物质，下列不能判断反应已经达到化学平衡状态的是________(填序号)。

①A、B、C三种物质的物质的量相等 ②混合气体的密度保持不变 ③混合气体的压强保持不变 ④容器内A、B、C三种物质共存

(5)保持400 ℃不变，若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B，达到平衡时上述反应的平衡常数K＝________；达到平衡后，改变下列条件平衡常数不变的是____________(填序号)。

①压缩容器体积 ②使用催化剂 ③增加C的浓度 ④压强不变，向容器中充入稀有气体

参考答案与解析

1．[导学号75940281] 解析：选C。2H2O=====2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

催化剂

2．[导学号75940282] 解析：选C。不论是吸热反应还是放热反应，形成新化学键都要释放能量，A项错误；B项中等质量的硫蒸气放出的热量多，B项错误；C项中CH3COOH是弱电解质，电离需要吸收能量，故相同条件下，CH3COOH与NaOH反应放出的热量少，C项正确；D项中燃烧热是指在101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，当H2为2 mol时，ΔH应为2×(－285.8 kJ/mol)。

3．[导学号75940283] 解析：选C。温度升高，化学反应速率一定增大。弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数和化学平衡常数都是温度的函数，弱电解质的电离、水的电离都是吸热的，所以温度升高，电离平衡常数、水的离子积常数均变大；而化学平衡常数则不一定，当正反应是放热反应时，温度升高，化学平衡常数变小，当正反应是吸热反应时，温度升高，化学平衡常数变大。

4．[导学号75940284] 解析：选C。A项未用标准盐酸润洗滴定管；B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗；C项不会引起实验误差；D项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不恢复，才表明达到滴定终点。

5．[导学号75940285] 解析：选B。活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。

6．[导学号75940286] 解析：选A。A选项加热蒸干灼烧后得到0.02 mol Fe2O3，质量为3.2 g；B选项加热蒸干灼烧后得到0.02 mol Na2CO3，质量为2.12 g；C选项加热蒸干灼烧后得到0.02 mol Na2SO4，质量为2.84 g；D选项加热蒸干灼烧后固体完全分解为气体。

7．[导学号75940287] 解析：选D。催化剂对反应的热效应以及H2O2的平衡转化率没有影响，故A、B错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。

8．[导学号75940288] 解析：选B。根据题意，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，说明a极上有H2产生，电极反应式为2H＋2e===H2↑，即a为阴极，则Y为正极，X为负极，选项B正确，A错误；Pt为阴极，Cu为阳极，则该装置为Pt上镀Cu，C、D都错误。

9．[导学号75940289] 解析：选C。NaHSO4溶于水后电离出H使溶液显酸性，与盐类水解无关，故选C。

10．[导学号75940290] 解析：选C。pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元弱酸多。反应过程中，未电离的弱酸分子继续电离，H浓度比强酸大，反应速率弱酸大于强酸。

11．[导学号75940291] 解析：选A。0.1 mol/L甲溶液中c(H)>0.1 moL/L，可以确定甲为硫酸；Al3只能与Cl组成氯化铝，剩余离子可能组成氢氧化钠、碳酸氢钡或氢氧化钡与碳

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＋

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＋

＋

－

酸氢钠，将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液中时，均有白色沉淀生成，可确定乙可能是碳酸氢钡或氢氧化钡。则丙为氯化铝，丁是氢氧化钠或碳酸氢钠。

12．[导学号75940292] 解析：选B。A项中氨水与盐酸混合后恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合后恰好反应生成NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO水解使c(Na)＞c(CH3COO)，C错。D项混合后溶质为CH3COOH、HCl、NaCl，溶液显酸性，D错。

13．[导学号75940293] 解析：选D。若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向反应是气体体积减小的反应，故m＋n

14．[导学号75940294] 解析：选D。A.根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项错误。

B．由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。

C．容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。

0.15×0.100.0802

D．容器Ⅰ中的K＝≈0.67，因此Qc

15．[导学号75940295] 解析：选C。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C不正确。

16．[导学号75940296] 解析：选D。根据电池总反应可以看出Cl2得电子，Ag失电子，所以在原电池中Cl2在正极上发生还原反应，Ag在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl2＋2e

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＋

===2Cl，A项错误。因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag失电子生成的Ag随即与附近

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－＋

的Cl反应，B项错误。用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C项错误。当电路中转移0.01 mol e时，负极生成0.01 mol Ag，由于Ag＋Cl===AgCl↓，所以消耗0.01 mol Cl，由于电荷守恒，同时有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移至右侧，D项正确。

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