物质的量及其简单计算

1.C [根据操作步骤联系实验仪器。配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。]

2.D [NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2 mol·L

－

－1

的NaOH

溶液100 mL，D中40 mL 5 mol·L1NaOH溶液加60 mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。]

3.C [A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。] 4.C [①忽视了硫酸铜晶体中含有结晶水，所配溶液的溶质质量分数偏低；②中受潮吸收的水会被当作结晶水，故所测结果偏高；③配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视，所加水偏少，导致所配溶液浓度偏大；④中所配溶液没有偏差。]