2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 4.考点四 物质的量浓度及其相关计算

【要点解读】

1．物质的量浓度

2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较

内容 物质的量浓度 以单位体积溶液中所含溶质的定义 物质的量来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 mol L nc＝V w＝溶质质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 g g 溶质的质量×100% 溶液的质量3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算

V气体

－1?22.4 L·mol?n

c＝V ?mm气体＋m水

溶液的体积V＝ρ＝??ρ溶质的物质的量n＝

类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

（1）计算公式：c＝

1 000ρw

(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶M

液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。

（2）公式的推导(按溶液体积为V L推导)

m?溶质?V×n1 000ρ×V×w1 000ρwc×McMc＝V＝＝或w＝＝＝

M×VM1 000ρ1 000ρ。 m?溶液?V×

类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

（1）溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

（2）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。

【重难点指数】★★★★

【重难点考向一】关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算

【典型例题1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所

得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝

17V＋22 40017c

B．w＝1 000ρ 22.4＋22.4V

D．c＝

1 000Vρ

17V＋22 400

17V

C．w＝

17V＋22 400【答案】 A

把②代入①，得c＝1 000ρV/(17V＋22 400)，D项正确。

17V

22.4＋1 000m?溶液?

A项中，把式子变形得：＝，显然，是把溶液的体积按(1

1＋V1＋V＋V)来计算的，所以错。

【名师点睛】物质的量浓度有关计算的一般方法

n

（1）由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝V、溶质质量

溶质的质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

溶液的质量（2）气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。

（3）气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据

m(气体)＋m(溶剂)

V＝进行计算。

ρ

【重难点考向二】关于不同溶液混合、稀释或反应后浓度的计算

【典型例题1】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含

a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 【答案】D

－【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。由反应：Ba2＋＋SO24

B．10(2a－b) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

===BaSO4↓知，每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝(b－2a) mol/0.1 L＝10(b－2a) mol/L。 【名师点睛】

（1）稀释定律

?m浓w浓＝m稀w稀

①溶质的量守恒?

?c浓V浓＝c稀V稀

?m＝m＋m

②溶液的量?m＋m

?V＝ρ＝V

稀

浓

水

浓

水

稀

稀

浓

＋V水

（2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算

①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝（3）溶液中离子浓度的计算分析

①要考虑溶质的组成和电离程度

1

如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝2c(Cl－)。 0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。 ②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度

m混

。 ρ混

如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)

－＋c(SO22＋c(OH－)。 4)×

【趁热打铁】

1．在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再

变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（ ）

A．【答案】D

mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

（SO4）3）= m/102mol ； C（Al2（SO4）3）= m/102V．C（SO4）= 3×m/102V.= m/34V．mol·L-l

D正确；

考点：根据方程式进行的相关计算

2．在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm

－3

，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）

A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度c＝C．溶液中c(OH)＝

－

×100%

1000a－

mol·L1 17V1000b－

mol·L1 VD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 【答案】C

bmol1000b? mol/L，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，

V?10?3LV1000b所以溶液中溶液中c(OH-)＜ mol/L，故C错误;D、水的密度比氨水的密度大，相等

V正确;C、氨水的浓度为