2020高中化学第二章分子结构与性质第三节分子的极性第1课时课时作业

【新教材2020版】 非极性分子，HCl是由极性键构成的极性分子，D项不符合题意。故选B。 规律总结 1．键的极性具有方向性，由正电荷的中心指向负电荷的中心。 2．形成极性键的两个键合原子的电负性相差越大，键的极性就越强，如H—F键的极性强于H—Cl键的极性。 3．共价键的极性与分子的极性的关系可总结如下： 4．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子，如下表： 分子式 CO2 BF3 CH4 H2O NH3 SO2 SO3 PCl3 PCl5 中心原子 元素符号 C B C O N S S P P 化合价绝对值 4 3 4 2 3 4 6 3 5 所在主族序数 Ⅳ Ⅲ Ⅳ Ⅵ Ⅴ Ⅵ Ⅵ Ⅴ Ⅴ 分子 极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 极性 非极性 变式训练1 下列叙述正确的是( ) A．NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 B．CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子 C．H2O、NH3是极性分子，HCl、CH4是非极性分子 D．PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5 / 24 【新教材2020版】 答案 B 解析 根据ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：A组中中心原子N原子价电子数为5，四种化合物中没有一种氮元素的化合价为＋5，故A项错误；B项中心原子C、S、B、N的化合价等于其价电子数，CO2、SO3、BCl3、NF5均为非极性分子，故B项正确；HCl是极性分子，故C项错误；NCl3分子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。 二、范德华力对物质性质的影响 【例2】 下列叙述与范德华力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．熔、沸点高低：CH3CH3H2O>NH3 B．氢键只存在于分子间，不能存在于分子内 C．没有氢键，就没有生命 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 答案 C 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7 / 24 【新教材2020版】 解析 A项，“反常”是指它们分别在与其同族元素的氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，常温下只有水是液体，应该是水的沸点最高。B项，分子内可以存在氢键。C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。故选C。 规律总结 1. 2．在氢键A—H…B—中，氢键的键能的大小与A、B的电负性大小有关，电负性越大，则键能越大，氢键越强。氢键的键能还与A、B原子的半径大小有关，尤其是与B原子的半径大小有关，半径越小，则键能越大，氢键越强。 3．氢键影响物质的熔、沸点 (1)分子间存在氢键时，使物质具有较高的熔、沸点。 (2)分子内存在氢键时，降低物质的熔、沸点。 变式训练3 下列说法正确的是( ) A．氢键是化学键 B．甲烷可与水形成氢键 C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 答案 C 解析 氢键不是化学键，而是较强的分子间作用力，A错误；由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间不能形成氢键，B错误；乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8 / 24