第十章共价键与分子结构

说明：

a.诱导力的产生：极性分子与非极性分 子间，极性分子与极性分子间，甚至极 性分子和离子，离子和离子之间也有。 b.极性分子的极性越大，诱导力越大； c.被诱导分子的变形性越大，相互之间的诱导力也越大。（半径较大的分子容易变形）

+-++.---+

+-+-取向力 +-+--+诱导力-+3．色散力：

每一分子内电子绕原子核高速运动,产

生瞬时偶极,

相邻分子之间瞬时偶极定向排列(异级

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相吸) 产生的作用力。

说明：a.色散力普遍存在于所有分子之间。

b.与分子变形性有关：分子的变形性越大，色散力越大。

由色散力的产生不难预知，在不同的分子间均应有色散力。实验表明，在绝大多数分子之间存在的分子间力（范德华力）都是以色散力为主的。只有极少数极性特别强的共价分子间才可能以取向力为主。H2O、NH3等少数分子间的取向力超过色散力，其它象HCl、HBr、HI、CO等分子间的作用力都是以色散力

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.+-.+-+--++--+瞬时(1) 瞬时(2)

为主。可粗略地根据分子量的大小来比较不同物质分子间色散力的强弱。分子量越大，分子结构越复杂，分子间的色散力越强。无论哪种分子之间，诱导力总是占据次要地位。一般地，分子间的作用力越强，相应物质的熔沸点越高，故在比较非极性分子共价化合物的熔沸点相对高低时，可定性地由色散力的大小来判断（离子晶体用晶格能比较）。当然，分子间有氢键存在时，不能只考虑色散力，此时，氢键的作用力会越升至第一位。

分子极色散力 诱导力 取向力 性 非-非 √ 非-极 √ √ 极-极 √ √ √ 4．分子间力的特点：

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（1）分子间力包括：取向力、诱导力、色散力，统称为范德华力； （2）分子间力无方向性、饱和性； （3）分子间作用力与分子距离有关，f ∝ 1/r，因此，在液态或固态的情况下，分子间力比较显著，而在气态时，分子间力很小；

（4）分子间力的大小约几个或几十个kJ/mol

5．分子间作用力对物质性质的影响： 对熔沸点的影响：

F2 Cl2 Br2 I2

聚集态 气 气 液 固 非极性分子,只存在色散力

分子量 → 增大, 变形性 → 增大

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