化学补充习题（9下）沪教版答案

9．下列制取物质的设计方案中，合理的是( )。

10．下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质均过量)，最终有沉淀生成的一组是( )。 A．MgS04、NaOH、H2SO4 B．CuCl2、KOH、HCl C．CaCl2、Na2C03、HCl D.K2SO4、Ba(OH)2、HNO3 二、填空题

11.对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，l0％的稀硫酸pH____ (填“大于”小于”或“等于”)2％的稀硫酸的pH。如要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：________________。

(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)．___________； ______________；______________。

12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则乙一定是______溶液(写化学式)。 三、简答题

13．限以SO3、Fe(OH)3、Cu、Na2CO3溶液、Hg(N03)2溶液和稀硫酸等六种物质为反应物，从中选取合适的物质，按下列要求各写出一个有关反应的化学方程式。

(1)跟水化合，生成物为某种酸；______。 (2)两种物质发生置换反应后溶液呈蓝色：______。

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(3)红褐色粉末溶于某溶液中：________。14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 (1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；上述反应③中实际参加反应的离子是______。 (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

15．实验室有失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液。为了鉴别这三种溶液，小刚同学各取这三种溶液少许，分别编号为A、B、C，按下列步骤进行实验：

①分别向三种溶液中滴加酚酞试液，B溶液变为红色，而A、C溶液不变色。

②另取少量A、C溶液，分别滴加碳酸钠溶液，A溶液中有气体产生，而C溶液中无明显现象。． (1)三种溶液分别是：A_____，B______，C_____。 (2)请设计另外一种方案鉴别这三种溶液。

16．为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分为氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量水，搅拌，静置，过滤。过滤后所得白色固体为____。滤液中一定存在的溶质是____。如果反应物没有反应完全，滤液中还可能存在的溶质是____或____。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们填充完整：

实验步骤 实验现象 实验结论 若有气泡产生 取一只试管，倒入少量滤液，向其中加入稀盐酸 若无气泡产生 26

你认为是否仍需进行实验?请说明理由：____。

四、计算题

17．将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为l．2g·cm-3溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤。向滤液中加入73g溶质质量分数为5％的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。

18．将l5gCaCl2溶液逐滴加入20gNa2C03溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴人CaCl2溶液的质量关系如右图所示。请根据题意计算：

(1)CaCl2溶液与Na2C03溶液的溶质质量分数之比。 (2)将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。

参考答案：1-6.DACDBB 7.BD 8.C 9.AD 10.D

11.< ⑴加水 ⑵CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应，不和硝酸钾反应，所以乙一定是：KNO3

13. ⑴SO3+H2O=H2SO4 ⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2 ⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ⑵CO32-、2H+；Ba2+ 、SO42-

⑶

15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠

⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是氯化钠。

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16.CaCO3；NaCl；氢氧化钙 碳酸钠

实验结论：有碳酸钠 无碳酸钠

需要进行实验，无碳酸钠可能恰好反应完全，不能说明一定有氢氧化钙。

17.提示：根据盐酸求出需要的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。

18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

10gx 20gy 2g z

111/100=10gx/2g

x=22.2%

⑴10x/20y=111/106 x/y=111/53

⑵100/117=2g/z

z=2.34g

剩余CaCl2质量为：5×22.2%=1.11

蒸干滤液后得到固体的质量：2.34+1.11=3.45

第8章食品中的有机化合物 第一节什么是有机化合物 课内训练

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