分析化学题

37．称取混合碱试样1.200g，溶于水，用0.5000 mol/L HCl溶液30 .00mL滴定至酚酞褪色，然后加入甲基橙，继续滴定至溶液呈现橙色，又用去5.00mL。请判断混合碱试样的组成，并求出各组分的百分含量。（MNaOH=40.01，MNa2CO3=105.99，MNaHCO3=84.01）

38．已知一电池构成为：

Pb(NO3)2(0.100mol/L)?Pb ?? Ag?AgCl(固)，KCl(0.100mol/L) 标准电位?θPb2+/Pb = ?0.126V，?θAgCl / Ag = 0.222V 计算该电池的电动势。

39．30.0 ml 0.15 mol·L-1 的HCl溶液和20.0 ml 0.150 mol·L-1的

Ba（OH）2溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。

40．按照有效数字运算规则，计算下列算式： a. 213.64 + 4.402 + 0.3244；

b. ；

c. ；

d. pH = 0.03，求H+浓度

41．已知金属离子M2+-NH3络合物的lg ?1~lg ?4分别为2.0，5.0，7.0，10.0； M2＋ OH-络合物的lg ?1?lg ?4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2＋溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？ 42．今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。