当前位置：首页 > 高二化学选修3第二章第一节共价键习题
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A．分子中既有极性键，又有非极性键 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不和氢氧化钠溶液发生反应
解析：选A 分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故(CN)2可以和氢氧化钠溶液反应。
5．下列说法中正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为2×463
－
kJ
解析：选A 在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确；B中有些金属元素也可形成共价键；C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正立体构型；D中给出的H—O键的键能是破坏1 mol H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463 kJ，而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。
6．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析：选D 由于π键的强度一般小于σ键的强度，所以反应时π键比σ键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成σ键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有π键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键，C项正确；原子跟其他原子首先形成σ键，故分子中不可能只有π键而没有σ键。
7．B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( ) A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：选B 苯分子所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。
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8．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
O—O键 数据 键长/10－12O22 －O2 128 y －O2 121 z＝494 O2 112 w＝628 ＋ m －149 x 键能/(kJ·mol1) 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是( )
A．成键所用的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时共用电子越偏移，键能越大
解析：选B 观察表中数据发现，O2与O2的键能较大者，键长短，O22中O—O的键
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长比O2中的长，所以键能小。按键长由短到长的顺序为O2＜O2＜O2＜O22，则键能大小
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＋
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顺序应为w＞z＞y＞x。
9．根据氢分子的形成过程示意图回答问题。
(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。 (2)下列说法中正确的是________。 A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢分子中含有一个极性共价键 (3)已知几种常见化学键的键能如下表：
化学键 键能/(kJ·mol1) －Si—O 368 H—O 467 O＝O 498 Si—Si 226 Si—C x 请回答下列问题： ①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小(填“＞”“＜”或“＝”)：x________226 kJ·mol1。
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②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、
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“未来的石油”的观点。已知1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2含4 mol Si—O 键，试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。
解析：(1)可以直接从图上有关数据读出，H—H键的键长为0.074 nm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢分子中只含有一个σ键，A错误；共价键的本质就是高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，C正确；氢分子中只含有一个非极性共价键，D错误。(3)①Si—Si键的键长比Si—C键的键长长，键能小。②从图上读出，H—H键的键能为436 kJ·mol1，每千克H2燃烧(生
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成水蒸气)放出的热量约为1 000 g÷2 g·mol1×(467 kJ·mol1×2－436 kJ·mol1×1－498
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1－－kJ·mol1×)＝124 500 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为368 kJ·mol1×4－498
2kJ·mol1×1－226 kJ·mol1×2＝522 kJ。
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答案：(1)0.074 nm ①⑤②③④ (2)BC (3)①＞ ②124 500 kJ 522 kJ
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10．氮可以形成多种离子，如NO3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H6等，已知N2H5与
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N2H6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于NH4的性质。
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(1)写出N2H26与碱溶液反应的离子方程式：____________________________
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________________________________________________________________________。 (2)NH2的电子式为________。 (3)N3有________个电子。
(4)写出与N3是等电子体的物质的化学式________(两种)。
(5)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N，则“N5”分子碎片所带电荷是________________________________________________________________________。
解析：(1)由题给信息可知，N2H26是由N2H4与两个H结合而形成的，所以它与OH
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反应时的物质的量之比为1∶2。(2)NH2中氮原子最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构，其电子式为[HN, H]。(3)N3
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是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成的，所以应该有22个电子。(4)与N3是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且最外层电子总数为16的粒子，有N2O、CO2等。(5)由“N5”中含有2个N≡N，可得在中间还有一个氮原子，此氮原子与N≡N一端的氮原子形成一个配位键，同样与另一个N≡N一端的氮原子形成一个配位键，这样可得形成氮氮三键的4个氮原子都达到8电子的稳定结构，此时中间的氮原子最外层就有9个电子，很
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不稳定，会失去1个电子而达到8电子的稳定结构，所以可得“N5”应该是带有一个单位的正电荷。
答案：(1)N2H26＋2OH===N2H4＋2H2O
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(2) (3)22
(4)N2O、CO2(其他合理答案也可) (5)一个单位的正电荷
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