2016届高考化学复习考点精练：5《氧化还原反应的基本概念和规律》（全国通用）

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 △

B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 高温

D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

3．(2015·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

4．(2015·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( )

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

5．(2015·云南昆明期末，3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是( )

选项 A B C D 具有中间价态的物质 Fe SO3 H2O2 N2 2－2＋还原产物 Fe S H2O NH3 氧化产物 Fe SO4 O2 N2H4 2－3＋6.(2015·山东潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2

表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是( )

MnO2

A．2H2O2=====2H2O＋O2↑

B．H2O2＋Cl2＋2OH===O2＋2Cl＋2H2O

2＋＋3＋

C．2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O

－＋2＋

D．5H2O2＋2MnO4＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O 7．(2015·山东青岛期末，8)含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是( )

2－－

A．S＋Cl2===S↓＋2Cl

2－－－

B．S＋2Br＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl

2－－－

C．2S＋2Br＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl

2－－－

D．3S＋2Br＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl

8．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )

－

－

A．O和F无正化合价

－

B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e C．上述反应中O2作氧化剂 D．上述反应属于加成反应

9．(2015·江苏南京调研，2)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

10．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( ) A．NO2溶于水发生了氧化还原反应

B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性

高温

11．(2014·湖南十三校联考，6)高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2＋7O2=====CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2

下列关于该反应的叙述正确的是( ) A．CuFeS2中硫的化合价为－1价 B．CuFeS2发生还原反应

C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

12．(2014·河南郑州一次质检，8)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是( )

A．水蒸气在反应中被NF3氧化

B．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol

D．NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

13．(2015·山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示： 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 溶液紫红色消失，产生气泡 ③适量KI-淀粉溶液 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

14．(2015·河北衡水期末，14)

向仅可能含有Fe、SO、NO、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示，下列说法中正确的是( )

2－

A．Q是SO3

－

B．Q是Br

2＋3＋－

C．ab区间的反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

2＋－－

D．原溶液中一定有Fe、Br、I 15．(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方

－－2－－

法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )

A．高铁酸钠中铁显＋6价

2－

B．湿法中FeO4是氧化产物

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

－3

16．(2014·江苏镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe＋

的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )

－

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化

3＋2＋

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe还原为Fe

－

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原

－

D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

17．(2014·吉林长春一次调研，14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是( )

2＋

2－3

－3

－

－

A．d曲线代表溶液中Br变化情况 B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

2＋－

C．原溶液中n(Fe)∶n(Br)＝2∶3

2＋－3＋－

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl 18．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加

－1

浓度为0.1 mol·L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶

－

液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。 (3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。