氮族元素习题及答案

3. 方法一：试液中通H2S生成沉淀，向沉淀中加2mol?L-1NaOH，不溶的Bi2S3；再向沉淀中加浓HCl，不溶的是As2S3。

方法二：试液中通H2S后，先加入浓HCl，不溶的是As2S3，再加NaOH，不溶的是Bi2S3。

方法三：试液通H2S后加入Na2Sx溶液，不溶的是Bi2S3，其余两种沉淀加入浓HCl，不溶的是As2S3。

4. 答：氮的电负性比磷高，但化学性质却不如磷活泼，这是由二者的单质的结构不同决定的。

氮的半径很小，则N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。

磷原子的半径较大，而使磷原子间的P轨道重叠很小，不能形成多重键。P—P单键键能很小，很容易断开。特别是白磷的P—P—P键角小，张力大，更活泼。 5. 答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素强得多，是由于Bi的2个6s

电子

钻穿能力强，不易失去，有“惰性电子对”效应。失去2个6s 电子的Bi（Ⅴ）更倾向于得到2个电子形成稳定的Bi（Ⅲ）。

6. 答：在P4O10分子中有两种氧，一种是与磷形成双键的端氧（P=O），一种是同时与两个磷成键的桥氧（P—O—P）。磷氧双键略短，为139pm；端氧单键（桥氧）的键略长些，为162pm。

7. 答：使气体通过水除去NO2， 2 NO2+H2O===2HNO3+NO↑。 8. 答：BiCl3+6NaOH+Cl2===NaBiO3↓+5NaCl+3H2O

9. 答：磷和KOH溶液反应生成的PH3气体中含有少量的P2H4，在空气中易自燃生成P2O3而冒白烟。

10. Ag3PO4的溶度积常数比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4的溶解度更小，而易从溶液中析出。 四 计算题

1. 解：按NaH2PO4——Na2HPO4是一对缓冲体系，

?2?相当于弱酸，HPO4相当于弱酸盐。 H2PO4-1

等体积的NaH2PO4与Na2HPO4混合后浓度各减小一半，cH2PO4?=0. 1mol?L，

C

2?HPO4=0. 1mol?L-1

?已知H2PO4的Ka=6. 2×10-8，pKa=7. 21

∵pH=pKa-lg∴pH=7. 21

C酸C碱