当前位置：首页 > (完整版)《步步高学案导学设计》2014-2015学年高中化学(人教版,选修4)第四章电化学基础第一节原电池
A．该电池能够在高温下工作
－＋
B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e===6CO2↑＋24H
＋
C．放电过程中，H从正极区向负极区迁移
22.4
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L
6
答案 B
解析 由葡萄糖微生物燃料电池结构示意图可知，此燃料电池是以葡萄糖为燃料，以氧气为氧化剂，以质子交换膜为隔膜，以惰性材料为电极的一种燃料电池。由于是微生物电池，而微生物的生存温度有一定的范围，所以高温下微生物不一定能够生存，A错误；放电时，负极：C6H12O6被微生物分解成CO2、H＋和电子，电极反应式：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，B正确；负极产生的H＋透过质子交换膜进入正极室，C错误；负极产生的电子沿外电路从负极流向正极，在正极室与H＋和氧气发生反应生成水。总反应方程式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，由总反应方程式可知：每消耗1 mol氧气，理论上可以生成标准状况下CO2气体22.4 L，D错误。
5．据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
－－
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 答案 D
解析 本题考查燃料电池的工作原理。氧气在正极发生还原反应，A正确；该燃料电池中氢气与氧气反应生成水，KOH没有消耗，也没有生成，故KOH的物质的量不变，但其溶液浓度变小，B正确；H2和O2反应生成水是该电池发生的反应，C正确；CuCl2=====Cu＋Cl2↑，2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol，n(e－)＝0.2 mol，D错 误。
练综合拓展
6．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用
－
镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如图所示。
电解
(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：
负极___________________________________________________________________， 正极___________________________________________________________________。
(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：
负极____________________________________________________________________， 正极___________________________________________________________________。 总反应离子方程式为______________________________________________________。 (3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案_____________________________________________________________。
－＋＋－
答案 (1)Mg－2e===Mg2 2H＋2e===H2↑
－－－
(2)2Al＋8OH－6e===2AlO2＋4H2O
－－
6H2O＋6e===6OH＋3H2↑
－－
2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (3)Mg Al (4)AD
(5)不可靠 将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极
解析 (1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成AlO－2，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O；正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑。
(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。
(4)选AD。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。 (5)判断正、负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极是不可靠的。
本文作者：...共分享92篇相关文档
