(精选3份合集)2020届安徽省芜湖市高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下: (I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑ (II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2 下列推断错误的是 ( )

A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应 B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1 D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】

A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，故A正确；

B选项，H3PO2中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确； C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2PO2)2，故氧化剂和还原剂质量之比为1:3，故C错误；

D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2 mol PH3气体转移6 mol电子，在标准状况下生成2.24 L PH3即0.1 mol，则转移0.3mol电子，故D正确； 综上所述，答案为C。

2．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1L 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】

A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；

B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；

D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:

14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；

故答案为D。

3．下列说法不正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．乙烯分子中6个原子共平面 C．乙烯分子的一氯代物只有一种

D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确；

B. 乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C. 乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D. 乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误； 答案为D；

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W） B．X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C．M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D．X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固 【答案】B 【解析】 【分析】

由“W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M”可知W为N，M为NH4NO3；由“Y的焰色反应呈黄色”可知Y为Na；由“W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”且“X的一种单质可用于自来水的消毒”可知，X为O；“X与Z同主族”，则Z为S。 【详解】

由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S；

A．四种简单离子中S2-电子层数最多，半径最大，N、O、Na对应简单离子核外电子结构相同，其核电荷

数越小，半径越大，故简单离子半径：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，故A错误； B．由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B正确； C．NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH4水解，故C错误；

D．共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误； 故答案为：B。

5．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：

+

下列说法错误的是

A．甲是易液化气体，常用作致冷剂

B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染 C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物 D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一 【答案】D 【解析】 【分析】

X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H2O，丙是HF，Z的单质是F2，Y是O2，甲是NH3，丁中NO。 【详解】

A. 甲为NH3，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B．6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C. 甲为NH3、丙为HF，甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F，故C正确； D. 丁是NO，是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误； 故选D。 【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，

试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D，反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO，不是NO2。

6．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（ ） A．甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】

A．甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溴水褪色，故A错误；

B．己烯中含有碳碳双键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B正确； C．丙酸中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误； D．戊烷为饱和烷烃，不能使溴水褪色，故D错误； 故选：B。

7．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；

B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；

C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确； D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误； 答案选C。 【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充

B．己烯

C．丙酸

D．戊烷