2019学年人教版高考化学专题复习检测《水溶液中的离子平衡》

2019学年人教版高考化学专题复习检测《水溶液中的离子平衡》

一、单项选择题

1．下列关于水的说法正确的是( )

A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 KWB．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，－增大

c?OH?

C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

解析：选B 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。

2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1×10溶液的叙述，正确的是( )

A．该溶液可能呈酸性 C．该溶液的pH一定是1

B．该溶液一定呈碱性 D．该溶液的pH不可能为13

＋

－13

mol·L1，下列有关该

－

解析：选A 在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－13 mol·L－1<1×10

－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A

正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH＝13，C、D错误。

3．一定条件下，下列说法正确的是( )

A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小

B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大 C．常温时，把pH＝1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2 D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大

解析：选A 向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH小于2，C项错误；稀释碳酸钠溶液，虽然促进了碳酸钠的水解，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH－)减小，D项错误。

4．25 ℃时某些弱酸的电离常数如下表所示：

1

－

CH3COOH K＝1.8×10

－5HClO K＝3.0×10 －8H2CO3 Ka1＝4.4×107 －－11Ka2＝4.7×10 常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H)＞c(ClO)＞c(CH3COO)＞c(OH)

c?R?

B．图像中a、c两点所处的溶液中－相等(HR代表CH3COOH或HClO)

c?HR?·c?OH?C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO＋CO2＋H2O===2HClO

2—

＋CO3

－

－

＋

－

－

－

解析：选B CH3COOH的电离常数大于HClO，相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，A错K?HR?误；把的分子、分母同乘以c(H＋)可得：，温度不变，则该比值不变，

K－Wc?HR?·c?OH?B正确；酸性CH3COOH＞HClO，pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，CH3COOH中c(H＋)小于HClO中c(H＋)，所以a曲线表示CH3COOH，b曲线表示HClO，a、b两点相比，加入相同体积的水后次氯酸的浓度较大，即图像中a点酸的浓度小于b点

－＜HClO＜HCO，则向NaClO溶液中通入少量CO酸的浓度，C错误；由于酸性HCO3232

c?R－?

的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3，D错误。

5．下列说法不正确的是( )

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b

B．常温下，浓度均为0.1 mol·L的顺序为③>①>②

C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性

D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②

解析：选C 碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变

2

－1

的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度

化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。

6．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A．c(NH4 )＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) B．c(NH4 )＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) C．c(Cl)＞c(NH4 )＞c(H)＞c(OH) D．c(Cl)＞c(NH4 )＞c(OH)＞c(H)

解析：选A pH＝3的盐酸c(HCl)＝0.001 mol·L－1，NH3·H2O为弱电解质，常温下pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，氨水的浓度一定大于0.001 mol·L－1，两溶液等体

＋积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒c(NH＋4 )＋c(H)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(NH＋ 4－)>c(H＋)。

－)＞c(Cl－)，溶液中各离子浓度大小为c(NH＋4 )＞c(Cl)＞c(OH

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

7．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10

－

－

－

－10

，Ksp(AgBr)＝7.7×10

－

－13

，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10

－12

。

2

某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L

－1

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

2

A．Cl、Br、CrO4

－

－

－

B．CrO24、Br、Cl

－

－

－

2C．Br、Cl、CrO4

－

－

－ D．Br、CrO24、Cl

－

－

－

－解析：选C 设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO24的浓度均

Ksp?AgCl?－1、为c mol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是 mol·LcKsp?AgBr?－1、 mol·Lc

Ksp?Ag2CrO4?－1，比较K数值可知，Br－形成沉淀时所需 mol·Lsp

c

－＋Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO2 4形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。

8．室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L

3

－1

氨水中滴入1.000 mol·L

－1

盐酸，

溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积KW(a)＞KW(d)

解析：选D A项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导

＋)＋c(H电能力降低，正确；B项，b点pH＞7，c(OH－)＞c(H＋)，溶液中电荷守恒为c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则

－＋－－＋c(NH＋4)＞c(Cl)，即c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，正确；

＋

－

－

＋

C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL，正确；D项，d点温度高于a点，水的离子积KW(a)＜KW(d)，错误。

二、不定项选择题

9.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L

－1

的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下

列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系： KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(HB)＞c(Na)＞c(B)＞c(H)＞c(OH) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A)＝c(B)＝c(D) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH)－c(H)

解析：选BC 根据起点pH：HA＜HB＜HD知酸性：HA＞HB＞HD，根据酸性越强，酸的电离常数越大，则KHA＞KHB＞KHD，故A项正确；P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根据纵坐标pH＜7知酸的电离程度大于盐的水解程度，故B项错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na

＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根据中和原理知溶液显中性时需要的＋)不相同，则

－

＋

－

－

－

＋

－

＋

－

NaOH的量不同，故c(Na

c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，C项错误；当中和百分数都达到100%时，

4