(4份试卷汇总)2019-2020学年长沙市名校化学高一(上)期末综合测试模拟试题

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：

下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

30．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性

C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸 D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀

(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。 (4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________ (5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。

(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 1 B 2 D 3 D 4 D 5 B 6 A 7 C 8 D 9 B 10 C 11 D 12 D 13 C 14 B 15 B 16 A 17 B 18 C 题号 答案 19 A 20 A 21 A 22 B 23 B 24 A 25 D 二、填空题 26．Fe3O4 CO C Fe 三、推断题

27．H2 2.7g 没有 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl 9:2或2:9 四、综合题

28． D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3（浓） 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。 五、实验题 29．MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2

MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，

4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

又起漂白作用，使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30．AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H + 2Cl

+

－

Mn + Cl2↑+2H2O 红色布

2+

条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.X氢化物的稳定性比Q强 D.Y的原子半径比X的大

2．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种 B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种 C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种

3．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ：（ ）

A．A B．B C．C D．D

4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA C．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

D．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA 5．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．小苏打与稀盐酸的反应：CO3+2H=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 ．．．

A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体

C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中

7．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是

A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘

8．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

2-+

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液中不含的离子为：K、Al、CO3 B．溶液中无法确定Al的存在与否 C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 9．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2

10．将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A．4mmol

B．10mmol

C．

+

3+

2－

3+

10mmol 3D．

2mmol 311．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是 A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+ 、Na+、AlO2－、Cl－ C．K+ 、Na+、I－、MnO4－ D．Na+、K+、HCO3－、Cl－ 12．下列实验装置及操作不能达到实验目的是 A.除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液 C．排空气法 收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）

A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

14．下列说法正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应 B．光导纤维的主要成分是晶体硅

C．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是