(4份试卷汇总)2019-2020学年长沙市名校化学高一(上)期末综合测试模拟试题

C．NH4、Ba、Br、CO3 D．K+、Na+、SO42-、MnO4-

24．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3

B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93% D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol 25．下列属于氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．SO2+H2O2=H2SO4 二、填空题

26．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl D．Cu(OH)2

CuO+H2O

+2+2-

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式

沉淀固体B________________；C______________________；E_______________ （3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式） ①____________________________ ④__________________________ 三、推断题

27．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。 （2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。 ①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）； ②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________； ③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的

关系的图像___________。

四、综合题

28．氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：

（1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。

（2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。

A．电极a为阴极

B．电极b上发生了还原反应 C．阳极附近溶液变红 D．阴极产生黄绿色气体

（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。

（4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。

（5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。 （6）某同学用氯气做了如下实验：

①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。

②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是．．．．___________

a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化 c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原

（7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________ 五、实验题

29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________ （2）装置A中液体试剂选用_____________________________，

（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

30．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。 （2）填写表中空格： 仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 ___________ NaOH溶液 加入该试剂的目的 _____________ _______________ _____________ （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。 （4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 B 20 C 3 C 21 C 4 B 22 B 5 D 23 D 6 B 24 D 7 C 25 C 8 D 9 C 10 A 11 D 12 A 13 C 14 C 15 A 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26．过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3·H2O不扣分) Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋ H2O 2Al(OH)3三、推断题

27．Al3+ +4OH—= AlO2—+2H2O 硫氰化钾溶液 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟） 4NH3＋5O2

4NO＋

Al2O3＋3H2O

6H2O 1:2 SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

四、综合题 28．海水晒盐

B 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.1

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气和水会生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，可杀菌消毒 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 a 同意，电解饱和食盐水在得到氯气和NaOH溶液时可以同时生成氢气，可以用来大规模生产氢气。或不同意，电解饱和食盐水会消耗大量电能，所以不适合通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。（合理即可） 五、实验题

29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%

30．CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 除去CO2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO2和水反应产生O2 吸收未反应的CO2气体 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 带火星的木条 木条复燃