(4份试卷汇总)2019-2020学年长沙市名校化学高一(上)期末综合测试模拟试题

（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_____________________。

（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则B装置的作用是：_________；C瓶中盛装的试剂是______ ；D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ，工业上据此反应原理制备__________。

（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。

（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是_____________。

30．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O 回答下列问题：

(1)步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。 (2)步骤III中反应的离子方程式是___________________________________。 (3)步骤IV中反应的离子方程式是____________________________。 (4)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸 (5)步骤VI的实验操作是______________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 B 20 C 3 A 21 D 4 D 22 C 5 A 23 D 6 D 24 D 7 D 25 B 8 C 9 D 10 A 11 A 12 B 13 C 14 D 15 D 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．72g 2NaHCO3三、推断题

27．Na2O2 H2 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32- HCO3-+H+＝ H2O+ CO2↑ 四、综合题

28．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝

Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.1mol/L 44.8

五、实验题 29．4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O . 除去氯气中的氯化氢杂质 浓硫酸

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 1：2 0.8 mol. 30．过滤 Na2ZnO2、NaOH 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O Fe2++2Fe3++8OH－烧(或加热)

Fe3O4+4H2O c 灼

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A.Na2O2

B.CuCl2

C.SO3

D.FeS

2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不可能含有钾元素 3．下列过程涉及化学变化的是 ( ) A．酒香扑鼻 B．干冰升华 C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ag、K、NO3、C1 B．Mg、Na、Cl、SO4 C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42- 5．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，向0.1mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）＞c(NH4)＞c(SO4)＞c(OH)=c(H)

B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

7．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤

9．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ） A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3

10．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol

11．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 ．．A．只有Fe2+和Fe3+ B．只有Fe2+

--+

+

-1

+

+

2--3+

+

＋

＋

－

－

2+

+

-2-

C．一定有Fe、Cu，可能有Fe D．一定有Fe，可能有Cu 12．下列图示实验操作，能达到目的的是( )

2＋2+3+2+2+

A．检验钾离子 B．干燥氯气 C．分离酒精与水

D．蒸发食盐水

13．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A.酒精溶液

B.硫酸铜溶液

C.氢氧化铁胶体

D.泥浆水

14．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂

B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

15．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是 A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2

16．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（ ） A．MgO A.HClO A．Na和O2

B．CaO B.SO2

B．NaOH和CO2

C．Fe2O3 C.H2O2 C．Na2O2和CO2

D．Al2O3 D.NaClO D．AlCl3和NaOH

17．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( )

18．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 19．海水中含量最多的卤素是 （ ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 20．下列关于硫酸的叙述中，不正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化

21．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( ) A．Na和O2

B．Cu和硝酸

C．Na2O2和CO2

D．木炭(C)和O2

22．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ） A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO4

D．Na2O2

23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-