(4份试卷汇总)2019-2020学年长沙市名校化学高一(上)期末综合测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是 A．14.3 g

2+

－

B．25.4 g

＋

C．28.6 g

3＋

D．50.8 g

2．下列离子方程式肯定错误的是( )

A．Cu＋2OH=Cu（OH）2↓ B．2Fe＋6H=2Fe＋3H2↑ C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋ D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

3．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A．①②③④⑥

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部

4．某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠 C．该物质一定是氯化钠 D．该物质一定含钠元素

5．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 ．．．A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂

6．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:

A． X元素可能为Al B． X 元素不一定为非金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 7．下列叙述错误的是：

A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。 B．“血液透析”利用了胶体的性质。

C．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。 D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。 8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4+Fe+30H＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓

B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O 9．下列各物质，所含原子数目最多的是（ ） A．标准状况下，22.4L甲烷 B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体 C．常温常压下，66g二氧化碳气体

+

2+

﹣

D．100mL 1mol/L硫酸

10．2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是 A．过滤 B．两种固体混合

C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D．蒸发

11．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（ ）

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A．4 种

B．5 种

C．6种

D．2种

12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：

A．(NH4)2SO4→ NH3 B．C → CO2 C．Cl2 → HClO D．HCl→ AgCl

13．某溶液中含有大量的下列离子：Mg、NO3、K和M离子，经测定Mg、NO3、K和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( ) A.Na

象判断正确的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 15．下列说法不正确的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

16．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·LC．150 mL 3 mol·L

－1 －1

+

2+

-+

2+

-+

B.OH

-

C.Cl

-

D.SO4

2-

14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现

的NaCl B．75 mL 2 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L

－1

的NH4Cl

－1

的CaCl2

17．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 ．．A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性 18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体 C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 19．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( ) A．在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+

B．在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca、 Ba、 NO3、HCO3 C．在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- D．在无色透明溶液中：Ba、Fe、Mg、 Cl、NO3 20．下列关于胶体说法正确的是

A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．胶体不带电荷

D．胶体分散质粒子的直径在10～10cm 21．下列不属于化学科学研究范畴的是

A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律

22．绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。

-9

-7

2+

3+

2+

--2+

2+

--

其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%

C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4

23．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B.合金在吸氢过程中被H2还原

C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)

24．有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.氯化钠熔化时离子键未被削弱 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.原子晶体中共价键越强，熔点越高

25．200mL 1mol?L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A．只有① 二、填空题

B．①③ C．②④ D．②③

26．加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g。 (1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______，反应的化学方程式为 ______________。

(2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______mL。 三、推断题

27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________； （3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________； （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________； （5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________； （7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。 四、综合题

28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。 五、实验题

29．下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：