2015年高三二模静安、青浦、宝山区化学试卷及答案

30. 在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，

则以下浓度关系正确的是(选填编号) 。 a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

31．已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及

必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是 ，操作和现象是 。

六、（本题共12分）

在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案。

32．甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是 。

33．乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳 酸氢钠，下表是几组实验的现象：

A溶液 BaCl2浓度 0.2mol/L 0.1mol/L 0.02mol/L 产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；

34．丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是 。

35．丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于 （填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行 次，当剩余固体质量为 克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

七、（本题共12分）

南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3

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0.2mol/L 浑浊 浑浊 少许浑浊 0.1mol/L 浑浊 少许浑浊 无现象 0.02mol/L 少许浑浊 无现象 无现象 ② 。

等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。

36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、 。

37. 用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为 ； 热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用 代替胶管和胶塞。

38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：

4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O

简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作 。 NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为 。

39. 智利硝石资源有限（曾引起南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答） 、制硝酸、 等;写出工业制硝酸的化学方程式 、 。 八、（本题共10分）苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。 OH

NO 浓硫酸、加热 A B 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤反应①

②

D O

E 反应⑥ C O C10H10O3 反应⑦ 反应⑧

O 已知: ①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；

O

+ CH3COOH C CH3 + （CH3CO）2O ②

40.以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应 （填反应编号）；反应⑤的反应条件是 。

41.写出结构简式A ；B 。

42.已知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为 ；分离C和D的方法

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是 。

43不能由 直接制取 ，原因是 。

44.写出反应⑧的化学方程式 。 九、（本题共12分）

艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去)：

G E F H 艾多昔芬 45.写出下列物质的结构简式：

C ；艾多昔芬 。 46.写出F→G的化学方程式

。 47. 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。 ① 能发生银镜反应；② 分子中有4种化学环境的氢原子；③ 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。

48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）： CH3 CH3 ①CH3CH2MgBr SOCl2 -H2O 高三化学 第 7 页 共 11 页 CH3COOH ②H3O+ C O CH3

十、（本题共14分）

49. 将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。 （1）溶液的质量分数为 （保留3位小数）。

（2）溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。

50.有KCl 、NaCl 、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式：

(31.50÷23)+( 100-31.50-27.08- x)÷39 = (27.08÷35.5)+ (x÷60×2) 解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为 （保留3位小数）。

51.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:

10 40 75 温度 (℃) 132 72 剩余固体质量(g) 201 NaNO3溶解度(g/100 g水)如下: 40 70 温度(℃) 10 81 104 150 溶解度 (1)实验中加入的水为 g; (2)原样品中NaNO3为 g。

52. 在450℃、1.50×107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO2，NaO2可用于应急呼吸面罩： 4NaO2+2CO2→2Na2CO3+3O2

4NaO2+2H2O(g)+4CO2→4NaHCO3+3O2

某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比：

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