松江区2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案

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高二化学试卷

（满分100分，考试时间90分钟） 2010.1 题号 一 二 三 四 总分 得分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg :24 Al:27

S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn: 65

一、选择题：每小题只有一个正确选项（共40分）答案写在答题纸上

1．人类冶炼最多的金属是……………………………………………………

A．Al B．Cu C．Fe D．Zn

2．下列元素中，属于第三周期的是（ ）

A．硅 B．碳 C．氮 D． 氢

3．人体血红蛋白中铁元素的主要化合价是…………………………………

A．0 B．+2 C．+3 D．+2，+3价都有

4．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅠA族

C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅡA族

5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能………………

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在应

用时应加以控制的是………………………………………………………

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制易拉罐 ⑤包装糖果和小食品 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥

7．某元素的最外层电子数只有2个，则该元素……………………………… A、一定是主族元素 B、一定是金属元素

C、一定是非金属元素 D、可能是金属元素，也可能不是

8．两种元素可以形成XY2型化合物，它们的元素序数是………………………… A、3和9 B、5和8 C、16和 8 D、11和17 9．X、Y、Z三种元素，它们在元素周期表中的位置如右图。 已知Y与Z两元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍，

则X、Y、Z三种元素依次为…………………………………………………

A、氧、磷、氯 B、氮、硅、硫 C、氟、硫、氩 D、碳、铝、磷 10．能得到Fe2O3的实验是………………………………………………………… A．铁在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应 C．灼烧并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 D．加热氢氧化铁固体

11．下列离子在溶液中能大量共存的一组是…………………………………

A．Na＋、Al3＋、Cl―、OH― B． Na＋、H＋

、OH―、Cl―

C．NH＋2＋、SO＋＋

4、Mg42―、Cl― D．Na、Cl―、AlO2―、H

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12．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是……

A． CaCl2、Na2CO3 B．Ba(OH)2、NaHSO4 C． AlCl3、NH3·H2O D．Al2(SO4)3、NaOH 13．下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族

C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族 14．下列元素中，非金属性最弱的是

A．F B．O C．S D．Cl

15．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

H3XO4< H3YO4< H3ZO4，下列推断中正确的是

A．元素的非金属性：X> Y >Z B．气态氢化物的稳定性：XH3> YH3 >ZH3

C．原子半径：X < Y < Z D．相对原子质量：X> Y >Z 16．下列离子方程式正确的是

＋

A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3+3OH-→ Fe(OH)3↓

＋＋

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3 NH3·H2O →Al(OH)3↓+3NH4

＋＋

C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H → 2Fe3 +3H2 ↑

＋＋

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+Cl2 → Fe3 +2Cl- 17．表示往用硫酸酸化的硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶

液体积V的关系的图象中正确的是

A B C D 18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 C．氢氧化铷[RbOH]易溶于水

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

＋＋－－

19．已知短周期元素的离子， A2、B、C2、D都具有相同的电子层结构，则 下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 D＞C＞B＞A C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

20．某化学兴趣小组在探究铝的性质时，发现铝片(没有除去氧化膜)与pH相同 (pH=1)的盐酸和硫酸在同温同压下反应时两者产生气体的速率盐酸明显比硫 酸快，其可能的原因是

A．上述两溶液中盐酸的物质的量浓度比硫酸的物质的量浓度大 B．硫酸使铝钝化

C．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝难溶于水 D．氯离子可能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能 二、填空题：（共24分）答案写在答题纸上

21．铝原子的原子序数是 ；单质铝常温下是一种 色的金属， 密度 熔点较 。

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22．填写Fe的氧化物有关项目 Fe2O3 Fe3O4 氧化物 颜色 黑色 溶于盐酸溶液后含有的金属阳离子 23．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + 4H2O(g)→Fe3O4 + 4H2，其中，还原剂是 （填化学式）。在该反应中，若消耗了0.15mol Fe，则生成 mol H2。 24．铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出对应的化学方程式 。之所以能用来作为锅子等餐具，是因为 ，保护铝，使其耐腐蚀。

25．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）； （2）S原子结构示意图为 ；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）； （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ； （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 ；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 ；

（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出该反应的一个化学方程式

（8）N元素形成的氢化物是 ，它和HCl相遇后的现象是 。 三．实验简答题（共22分）答案写在答题纸上

26．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，

装置和操作如右图所示。请回答：

（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。 a．50 mL b．100 mL c．125 mL d．500 mL

（2）右图中仪器A的名称是_________________，其规格为25.00mL,

若C处液面读数为15.00mL,则滴定管内所装溶液的体积为________ A、10.00mL B、15.00mL C、>10.00mL D、<10.00mL （3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为

_______________________

锥形瓶B中发生反应的离子方程式为_________________________________。

＋＋＋＋＋

27.某无色透明的溶液中可能含有K、NH4、Mg2、Al3、Fe3、Cl-、SO42-、CO32- 等离

子，在此溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，结果发

m(沉淀) 现没有气体生成。但有白色沉淀产生。 加入的氢氧化钠溶液体积(V)和产生的 沉淀量m的关系如下图所示。则溶液中 一定存在的离子是_________________， 一定不存在的离子是__________________。

V(NaOH )

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28．下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。 (1)填写流程中空白的操作名称：(操作II)和 (操作IV)

试样m1g

冷却 称量 称量 _______

_____________________ (操作III) (操作IV) (操作 I) (操作II) (操作IV) 重复操作II、III、IV （2）其加热装置正确的是( )（填编号）

(A) (B) (C) (D) (3)重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。

(4)现有坩埚、研钵、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、钥匙、酒精灯（火柴）、硫酸铜晶体样品等试验用品，还缺少的实验用品是____________________________ 操作III必须要在_______中(填仪器名称)进行。 (5)以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是( ) (A)加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾 (B)加热时，先用小火，后用大火加热至最后 (C)加热时，不断用玻璃棒搅拌

(6)若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有____________(选填编号,下同)，若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。 A．晶体未完全变白就停止加热 B．加热过程中有少量晶体溅出 C．加热后在空气中自然冷却． 四、计算题：（共14分）答案写在答题纸上

29． 阅读下表，计算后将结果填写在有关空格内 气体名称 A B 状况 质量 （g） 0.98 体积 摩尔质量1mol气体的体积 （mL） （g/mol） 120 500 28 某温度，常压 0.14 标准状况 30．将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有

气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl—的物质的量浓度。

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