化学分析实验部分思考题

单 位：药科学院 教研室：分析化学教研室 教 师：范华均

2007年9月

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化学分析实验课讲稿

实验三 HCl标准溶液的配制和标定思考题

1. 滴定分析用玻璃器皿洗涤的要求是什么？为什么要达到这一要求？

答：玻璃器皿应洁净透明，不挂水珠，内外壁为水均匀润湿，以保证器皿彻底干净，不残留其它杂质。

2. 使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？

答：有腐蚀性，切勿洒在皮肤、衣物上，用过的仍倒回储液瓶中，可继续使用直至变绿失效为止。勿倒入水槽，废液也应回收处理，保护环境。

3. 使用移液管、吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否吹出？ 答：洗涤用铬酸洗液、蒸馏水、移取液润洗三次，以除去残留的水分。留在管尖的最后一点溶液不用吹出（除非管上表明“吹”字），在校正移液管时，未将这部分溶液体积计算在内。使用后，应立即洗净放在移液管架上。

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实验四 药用硼砂的测定思考题

1、硼砂是强碱弱酸盐，可用盐酸标准溶液直接滴定，醋酸钠也是强碱弱酸盐，是否能用盐酸标准溶液直接滴定？

答：不可以。硼酸为弱酸其Ka为5.4×10?10，则相应的共轭碱H2BO3－，Kb为1.8×10?5，设浓度为0.1 mol/L，则CbKb >10?8，可以用HCl溶液直接滴定；而Ac-的Kb=5.6×10?10，CbKb <10?8，故不能用HCl溶液直接滴定。

2、Na2B4O7.10H2O用HCl标准溶液（0.2 mol/L）滴定至计量点时的pH值是多少？

答：由 Na2B4O7 + 2HCl → 4H3BO3 ＝ 4H3BO3 + 2NaCl

设Na2B4O7.10H2O的浓度为0.1 mol/L，体积为20 mL，则生成的硼酸浓度为

C = 0.1×20×4/（20+20）= 0.2 mol/L

[H?]?KaC?5.4?10?10?0.2?1.04?10?5mol/L pH??lg[H?] pH＝4.98

注：学生也可以根据实验硼砂的称样量进行计算。 3、答：偏高，根据Na2B4O7.10H2O百分质量数的计算式：

w%?CHCl?VHCl?MNa2B4O7?10H2O2000?mNa2B4O7?10H2O?20.00/100.00?100

若Na2B4O7.10H2O部分风化失去结晶水，则称取同样质量的硼砂样品将使

VHCl增大，从而百分质量数增加。

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实验五 混合碱的测定思考题

2．答：纯碱中Na2CO3和 NaHCO3的测定——双指示剂法

Na 2 CO 3 NaHCO 3 加入酚酞

V1 HCl NaHCO NaHCO 酚酞变色

33 V 加入甲基橙 V2 HCl H 2 O 、 CO 2 甲基橙变色 由此可推得：

?2cV1MNa2CO3Na2CO3%?2000?m?100%

S?V2?V1)MNaHCO3NaHCO%?c(31000?m?100%

S3．答：

V1 和 V2 的变化 试样的组成（以活性离子表示）

V1 ? 0， V2 = 0 OH- V1 = 0， V2 ? 0 HCO3- V1 = V2 ? 0 CO32- V1 > V2 > 0 OH- +CO32- V2 > V1 > 0 HCO3- +CO32-

4．答：

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