(完整word版)2018年高考理综化学部分第13题练习

|概念 |沉淀溶解的平衡常数 |溶液中有关离子浓度幂的乘积 |

|符号 |Ksp |Qc |

|表达式 |Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， |Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)， |

| |式中的浓度都是平衡浓度 是任意浓度 | |

|应用 |判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； |

| |②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。 |

需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。 2、三个强调：

（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。 （2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。

3、电解质在水中的溶解度分类区间：20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为： 4、Ksp的有关计算及其图像分析： （1）溶度积的计算：

①已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol/L。

②已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。 （2）图像分析：

①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。 ③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 ④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。

5

【基础练习】

1、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 电离平衡常数（25℃） 则下列有关说法正确的是 ( D )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）

B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)＞c(CN)，则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) 2、下列说法正确的是( D )

A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl— 浓度的乘积等于Ksp 时，溶液为AgCl的饱和溶液 3、下列说法中，正确的是( B )

A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少

C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

－－

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10a mol·L1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

－－－

4、25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( D ) A．曲线Ⅰ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) B．曲线Ⅰ，滴加20 mL溶液时：c(Cl)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH)

C．曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20 mL之间时存在：c(NH4)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H) D．曲线Ⅱ，滴加10 mL溶液时：c(CH3COO)－c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH)] 5、下列关于各图的叙述正确的是( C )

－

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

－

＋

－

CH3COOH 1.8×l0 ＿5HCN 4.9×l0＿10H2CO3 K1=4.3×l07 K2=5.6×l0＿11＿

A． 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol

B． 乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数

ω（B）＞ω（ A）

C． 丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度

NaB溶液的pH

D． 丁表示0.1000 mol?L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L

﹣

﹣1

﹣1

醋酸溶液得到的滴定曲线

6、下列说法正确的是( B )

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸

＋

银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③

7、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( B )

2)>c(HCO)>c(OH)>c(H) A．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na)>c(HCO3)>c(CO323

－

＋

－

－

－

＋

B．将标况下2.24 L的CO2通入150 mL 1 mol·L1NaOH溶液中充分反应后的溶液：

6

－

2c(Na)＝3c(CO23)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液： 2c(R2)＋c(HR)>c(Na) D．0.2 mol·L

－

－1

－

－

＋

＋－－

的一元酸HA溶液和0.1 mol·L

＋

－1

的NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

c(OH)＋2c(A)＝c(H)＋2c(HA)

8．pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( C ) A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶 液的pH比x的硝酸盐溶液小

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 9．下列图示与对应的叙述一定正确的是( B )

A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强 －

pH a V mL 0 5 500 y x B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a 10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( D ) A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na)–c(B)＝9.9×107mol/L

B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H)＜c(Na)+c(OH) C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)

D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H) 11．常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是( C ) ．．

A．点①所示溶液中：c(CH3COO)> c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+) > c(OH) B．点②所示溶液中：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO)> c(H+)= c(OH) C．点③所示溶液中： c(Na+)+ c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)

+ c(CHD．在整个滴定过程中：溶液中 3 COO ) · c(H ) 始终不变

＋

－－

－

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

－

＋

＋

－

＋

－

－

c(CH3COOH)

12．已知同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列不正确的是 ( D ) ．．．

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN)，则a一定大于b C．0.1 mol·L

－1－

－

－

的Na2CO3溶液中：c(OH)＝c(H+)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－1

－－

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L

的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO?)+c(OH?

13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ D ） A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B．A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol?L﹣1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D．D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）

14．25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ D ）

7

A． HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol/L

B． a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C． b—c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A发生了水解反应 D． 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6 15. 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

Ka1

﹣

1.3×102 H2A

﹣

4.2×107 H2B

下列叙述中正确的是 ( C )

﹣

A．H2A的电离方程式：H2A?2H++A2

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=

Ka2

﹣

6.3×104

﹣

5.6×1011

一

C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）

﹣﹣

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2+H2 A ═ A2+H2B

＋＋－－

16．某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是( A ) A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO) B．若溶液中离子浓度满足：c(Na)＝c(CH3COO)，则该溶液一定呈中性 C．若原溶质为CH3COONa，则c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D．若溶液中离子浓度满足：c(H)>c(OH)，则原溶质一定是CH3COOH和CH3COONa 17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( A ) A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH)－c(H)

B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前

－1

－

＋

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

2

的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH4)＝c(SO24)>c(Fe)>c(H)

－

－

＋－＋＋

D．0.1 mol·L1NaHX溶液pH＝3，则此溶液中：c(HX)>c(H2X)>c(X2) 18．下列物质的量浓度关系错误的是( D )

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L

－1

－

－

＋

＋

＋

－

－

－

的NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

＋－－＋

19、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( B )

A．0.1 mol·L1NaHCO3溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)

B．20 mL 0.1 mol·L1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl

－

－

－

－

－

－

＋

－

－

－

)>c(CH3COOH)>c(H)

－

＋

＋

－

＋

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)＋c(H)>c(NH4)＋c(OH) D．0.1 mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)>c(H)＋c(CH3COOH) 20、已知：

物质 Ksp(25 ℃) Fe(OH)2 8.0×10－16－

－

－

＋

Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10－38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是( C ) A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C．该溶液中c(SO24)∶[c(Fe3)＋c(Fe2)＋c(Cu2)]＝5∶4

D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2)增大

21．在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·LNaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( C )

－1

＋

－

＋

＋

＋

的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入

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