高中化学选修4化学反应原理知识点总结(史上最全)

充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。 (3)氢氧燃料电池(碱性)

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负极反应：2H2＋4OH→4H2O＋4e 正极反应：O2＋2H2O＋4e→4OH 电池总反应：2H2＋O2＝2H2O 二、电能转化为化学能——电解 1、电解的原理 (1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

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阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-2e→Cl2↑。

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阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：2Na＋2e→2Na。 总方程式：2NaCl(熔)=（电解）2Na＋Cl2↑ 2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

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阳极：2Cl→Cl2＋2e 阴极：2H＋e→H2↑

总反应：2NaCl＋2H2O=（电解）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

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阳极反应：Cu→Cu2＋2e，还发生几个副反应

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Zn-2e→Zn2；Ni-2e→Ni2 ；Fe-2e→Fe2

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

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阴极反应：Cu2＋2e→Cu (3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

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阳极反应：Cu→Cu2＋2e 阴极反应： Cu2＋2e→Cu 3、金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。

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生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2＋2e。水膜中溶解

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的氧气被还原，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转

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化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+＋2e→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

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