陕西省咸阳市2017届高三模拟考试（三）理科综合试题 Word版含答案

－b），可通过在粒子运动的空间范围内加适当的“场”来实现。

（1）若只在整个Ⅰ、Ⅱ象限内加垂直纸面向外的匀强磁场，使粒子A在磁场中作匀速圆周运动，并能至达P点，求磁感应强度B的大小；

（2）若只在x轴上某点固定一带负电的点电荷Q，使粒子A在Q产生的电场中作匀速圆周运动，并能到达P点，求点电荷Q的电量大小；

（3）若在整个Ⅰ、Ⅱ象限内加垂直纸面向外的匀强磁场，并在第Ⅳ象限内加平行于x轴，沿x轴正方向的匀强电场，也能使粒子A运动到达P点。如果此过程中粒子A在电场、磁场中运动的时间相等，求磁感应强度B的大小和电场强度E的大小。

26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有

毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10，Ksp(PbCO3)=1.46×10。 请回答下列问题：

(1)步骤①转化的目的是 ，滤液1中的溶质为Na2CO3和 (填化学式)。 (2)___________________________________ 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 。 ________

(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 。 _____________________________________

(3)滤液2中可循环利用的溶质为 (填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中

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c(Pb）=1.82×l0mol ·L，则此时 c(SO4） mol·L。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ___________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。

(5 )简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 。

27. (15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅

拌和仪器固定装置均己略去）。

2+-5-12--1

实验过程如下：

①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题：

(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

(3)装置B的作用是 ，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。 (4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、

Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 (填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在 (填“滤纸上”或“滤液中”）。

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为 。

滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为 。

(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol ? LIH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·LNaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。

28. (14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

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①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。

②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。

(2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充

电时，阳极的反应式为 。

(3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据 (填字母)。

a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂

(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)

起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 实验组 温度/℃ CO H2O H2 CO 需时间/min 1 2 3 650 900 900 4 2 a 2 1 b 1.6 2.4 6 0.4 1.6 3 c d t CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K= 。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 (填具体值或取值范围）。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正 v(逆）（填“ <”、“ >”或“=\ (5)已知在常温常压下：

①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1275.6 kJ ? mol

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