【走出题海】高二化学选修3名校试题精编：专题3B晶体结构与性质模拟卷B(原卷版)

第三章 晶体结构与性质模拟卷B

1．【四川省资阳市2013上期末考】下列叙述中正确的是（ ）

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B．晶体具有物理性质各向异性 C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

2．【广西桂林市2014下期末考】下列物质的晶体属于分子晶体的是（ ）

A．Si

B．CO2

C．NaCl

D．Cu

3．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的

领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）

A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 4．【四川省资阳市2013上期末考】关于金属物理性质原因的描述不正确的是（ ） ．．．

A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏 D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

5.【甘肃兰州一中2014下期中考】KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K

代替，Cl的位置用O2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ） A、与K距离相等且最近的O2共有8个

B、与K距离相等且最近的O2构成的多面体是正八面体 C、与K距离相等且最近的K有8个

1

＋

＋

＋

－

＋

－

－

－

＋

＋

D、一个KO2晶胞中的K和O2粒子数均为8个

6．【四川省成都市六校协作体2014上期中考】下列各项所述的数字不是6的是（ ）

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数

7．【浙江省瑞安中学2014下期中考】下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C． 成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

8.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的

有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是（ ）

＋－

A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷（C8H8）的结构 9．【浙江省台州中学2014下期末考】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

金属 Na Mg Al 金属原子化热 离子化合物 108.4 146.4 326.4 NaCl NaBr MgO 晶格能 786 747 3791 共价键 Cl-Cl Si-Si Si-Cl 键能 243 176 360 则下列说法正确的是（ ）

A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1 C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

2

10．【四川省攀枝花市2014上期末考】根据下列性质判断，下列中可能属于原子晶体的物质是（ ）

A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃,熔化时能导电 D．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

11．【宁夏银川一中2014下期末考】如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

＋

8M－

A. g· cm3 3NA a

M－C. g· cm3 3NAa

Ma3－B. g· cm3 8NAMa3－D. g· cm3 NA

12．【吉林松原市扶余县第一中学2014下期末考】下列关于晶体的说法中,不正确的是（ ）

①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性; ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

A．①②③ B．②③⑦

C．④⑤⑥ D．②③④

13.【四川省绵阳中学2014上第三次月考】已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶

胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）

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A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

14．【福建省福州市8县2014下期末考】下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）

Na2O 920℃ Na 97.8℃ AlF3 1291℃ AlCl3 190℃ Al2O3 2073℃ BCl3 -107℃ CO2 -57℃ SiO2 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

15．【黑龙江省鹤岗一中2014下期末考】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这

四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

16．【福建省福州市8县2014下期末考】六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），

难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）

A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

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