鍚夋灄鐪侀暱鏄ュ競楂樹腑鍖栧�︾��浜岀珷鍖栧�︾墿璐ㄥ強鍏跺彉鍖栫��浜岃妭绂诲瓙鍙嶅簲绗?璇炬椂瀛︽�堟棤绛旀�堟柊浜烘暀鐗堝繀淇?20171110160 - 鐧惧害鏂囧簱

。 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第一课时）

【学习目标】

1．了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2．通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3．体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

【重点】让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 【难点】电解质的概念辨析 【知识链接】

1．Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？

①固体 ②水溶液(Cu除外) ③熔化 2．HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？

①液态(纯净物) ②水溶液 【自学与归纳】

1．通过物质的导电性实验，我们知道蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明 。 2．观察下图，分析盐酸和NaOH水溶液导电的原因：

。

3．电解质： 。

1

电解质的导电条件： 。 4．观察课本30页图2—9，分析NaCl在水溶液中为何能发生电离？电离过程可以用什么表示？

5．写出下列物质的电离方程式：

NaCl： ； HCl： ； H2SO4： ； HNO3： 。 6．从电离的角度定义酸、碱、盐。

酸： 碱： 盐： 【课内探究】

[探究任务1]电解质的概念

问题1：下列物质能导电的是 ；

属于电解质的是： 。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。

问题2：为什么Hg不是电解质？

问题3：CO2、SO2 、NH3溶于水能导电，为什么不是电解质？

问题4：某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，它们属于电解质吗？

[当堂训练]

1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HClO

B． Cl2

＋

＋

C． NaHCO3

2－

D． CO2

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO4 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸

4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化

2

合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质

B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物

[探究任务2]电离及电离方程式 问题1：电离发生的条件是什么？

问题2：书写电离方程式需要注意哪些问题？

[当堂训练] 电离方程式书写联系

Na2CO3 NaHSO4

NaHCO3 H2O

【课堂小结】

【当堂检测】

1．下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

3

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ 2．下列电离方程式不正确的是 A. H2SO4＝2H＋SO4

＋

2－

+

2－

D．①②③④⑤

+

－

B. NH4NO3 ＝NH4＋NO3 D. Ba(OH)2＝Ba＋2OH

2+

－

C. Na2CO3 ＝Na2＋ CO3

3．下列关于电解质的判断中，正确的观点是

A．在熔融状态下能够导电的物质 B．在熔融或溶液中能够导电的物质 C．在熔融或溶液中能够导电的化合物 D．在熔融和溶液中都能导电的化合物

4