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綦江中学高2018级高考适应性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Fe 56 Zn 65 7.（改编）化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油 B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等 C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体
D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 8.（改编）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NA B.60 g SiO2中含Si-O键数目为2NA
C.足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NA D.pH=1的H2SO4溶液中含有的H数目为0.1NA
9.（改编）为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是
选项 实验目的 配制240ml 250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、A 0.1mol/L NaCl溶液 [来源:Zxxk.Com]+
所用试剂 主要仪器 NaCl固体、蒸馏水 胶头滴管 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、提纯混有少量乙酸B 的乙酸乙酯 铁圈和铁夹） C D 制备少量的NH3 2-混有少量乙酸的乙酸乙尾接管、锥形瓶、铁架台（带酯 分液漏斗、圆底烧瓶 生石灰、浓氨水 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 检验溶液中的SO4 试管、胶头滴管 10.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。Y与W的简单阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
A.简单离子半径：X>Y
B.简单气态氢化物的稳定性：Z 3+ C.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 11.(原创)下列说法正确的是 A.将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3Cl B.用式量为43的烃基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种 C.可以用溴水鉴别烷烃、烯烃、苯的同系物 D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸 12.（改编）SO2是大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。图所示装置既可以吸收工厂废气中的SO2，又可以生成一定量酸，下列说法正确的是 A.a为正极，b为负极 B.生产过程中氢离子由右移向左 C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% D.负极反应式为SO2＋2H2O-2e=SO4＋4H 13.（改编）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 A.10 14-a-2b -2-+ 用如的硫 B.10 a+b-14 C.10 a-2b D.10 a-2b+14 26.（改编）(14分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下： H2SO4 FeS2 NH4HCO3 烧渣 酸溶 过滤 还原 过滤 沉淀 过滤 FeCO3 滤渣 S、少量FeS2 滤液 ⑴“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。 ⑵①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe +8H2O＝15Fe+2SO4+16H，则另一个反应的离子方程式为：___________； ②FeS2还原后，检验Fe是否反应完全的方法是___________。 ⑶①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质； ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________； 3+ 2+ 2－ + 3+ 3+ ③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。 ⑷FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3 反应的物质为_________(填化学式)。 ⑸FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。 27.（改编）（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H [来源:Zxxk.Com] ⑴已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示 H-H 435.5kJ 则△H= 。 ⑵在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将 （填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将 。 ⑶在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。 N-H 390.8kJ N-N 163kJ N≡N 945.8kJ ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ，原因是 。 ②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常 数K= (结果保留两位小数)。 [来源:学科网] ⑷H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号） ①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的密度保持不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1 ⑸科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。其装置如图所示、写出该原电池的电极反应： 、 ，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH时理论上需要标况下空气的体积为 （结果保留两位小数）。28.（改编）（15分） ⑴已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下： [来源:学*科*网]+ 回答下列问题： ①试剂X是 ，写出发生的主要反应的离子方程式 。 ②操作Ⅱ的名称为： 、 。 ③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。 滴定终点的现象为： ；该晶体中铁的质量分数为 。（保留4位有效数字） ⑵某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。 ①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O 经认真分析，通过推理即可确定，猜想 不成立（填序号）。 ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。 ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换 搜索更多关于： 重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考试化学试题 含答案 的文档
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