2013-2019高考化学试题分类 专题11 化学反应中的能量变化

【答案】（1）4ΔH1+ΔH2+2ΔH3；

【解析】（1）根据盖斯定律可得2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的ΔH=①×4+①+①×2=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3；

【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用等。 23．【2014年高考全国大纲卷第28题】(节选)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。 【答案】

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（1）AX3(l)＋X2(g) === AX5(s) ΔH=—123．8KJ·mol1

【解析】①据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)＋X2(g) === AX5(s)，然后确定其反应热

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ΔH=－123.8KJ·mol1，综上便可写出完整的热化学方程式。 【考点地位】本题考查热化学方程式的书写。

【名师点晴】本题以物质的推断为线索考查化学反应原理、热化学方程式的书写。考查学生运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

24．【2014年高考新课标①卷第28题】(节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。

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（2）已知：甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9KJ·mol1

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甲醇制烯烃反应 ① 2CH3OH(g)===C2H4 (g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1KJ·mol1

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乙醇异构化反应 ① CH3CH2OH(g)===CH3OCH3(g)) ΔH3＝+50.7KJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的 ΔH＝

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KJ·mol=1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。 【答案】（1）C2H4+H2SO4=== C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H＋H2O===C2H5OH+ H2SO4; (2) -45.5 污染小，腐蚀性小等

【解析】 (1)根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C2H4＋H2SO4→C2H5OSO3H 和C2H5OSO3H＋H2O→C2H5OH＋H2SO4。(2)根据盖斯定律①－①－①得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)

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ΔH＝－45.5 kJ·mol1。间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。

【考点地位】本题主要是考查方程式书写、反应热计算等。

【名师点晴】本题以乙醇的制取方法为线索考查化学反应原理、方程式的书写盖斯定律的应用、反应热的知识。考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。体现了化学是一门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。