2019高中化学第一章原子结构与性质1.2.1原子结构与元素周期表精练新人教版

A.Tl元素属于ds区元素 B.Tl元素处于第六周期第ⅢA族 C.Tl元素与Al元素处于同一主族 D.Tl元素与Cs元素处于同一周期

解析:由图可知,Tl元素的外围电子排布为6s6p,则Tl元素处于元素周期表中第六周期第ⅢA族,与Al属于同主族元素,属于p区元素。Tl和Cs元素均处于同一周期,即第六周期。 答案:A 5.下列有关推断中,不符合实际的是( ) ①第n周期中有2n种元素;

②第n周期第nA族元素一定是金属元素(n>1); ③第n周期有(8-n)种非金属元素(含稀有气体)(n>1); ④最高价是+7价的元素一定是非金属元素 A.①④ C.③④

B.②④ D.①②

2

2

2

1

解析:在元素周期表中前6个周期分别有2、8、8、18、18、32种元素,不符合2n公式;由于元素周期表中金属和非金属分界线呈阶梯状,故除第一周期外,第n周期第nA族元素是本周期自左往右金属元素中的最后一位,而第n周期第(n+1)A族元素则是非金属元素中的第一位,且第n周期有(8-

n)种非金属元素;KMnO4元素中的锰元素显+7价,是金属元素。

答案:A 6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

试回答下列问题:

(1)X元素在周期表中的位置 ,属于 区元素。 (2)Y元素的原子结构示意图为 ,电子排布式为 。

(3)Z元素的单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;若从Z元素在周期表中所处的位置看,它具有这种性质的原因是 ,其价电子排布式为 。

(4)W原子的电子排布图为 ,Q原子的价电子排布图为 。

解析:由图可知各元素分别为X:N,Y:O,Z:Al,W:S,Q:Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界线附近,所以Al既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,表现“两性”。 答案:(1)第二周期第ⅤA族 p

??

224

(2) ○+8 1s2s2p

??

(3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近 3s3p (4)

S:

Cl:

7.

2

1

导学号26054049已知元素周期表共有18个纵行,如下图所示,实线表示元素周期

表的边界。按外围电子排布,可将周期表中的元素划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他分区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

请回答下列问题:

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和ds区。

(2)有的同学受这种划分的启发,认为周期表内第6、7纵行的部分元素可以排在另一分区,你认为应排在 区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 (4)请利用电子排布知识分析Fe比Fe稳定的原因: 。

(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。第七周期已排满,则元素周期表共可以排布 种元素。

解析:(1)正确理解题意,明确按构造原理分区的含义即可,注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”。

(2)ds区外围电子排布为(n-1)dns或(n-1)dns,而周期表内第6个纵行外围电子排布为(n-1)dns,第7个纵行外围电子排布为(n-1)dns,因此类比可以放入ds区。

(3)4s轨道半充满,即为4s,根据构造原理、洪特规则可知,该元素基态原子的电子排布可能为[Ar]4s(K)、[Ar]3d4s(Cr)或[Ar]3d4s(Cu),分别标在元素周期表中的相应位置即可。

1

5

1

10

1

1

5

1

5

2

10

1

10

2

3+

2+

和表示d区

(4)Fe原子外围电子排布式为3d4s,Fe、Fe的外围电子排布分别为3d、3d,其中Fe中3d轨道处于半充满状态,较稳定。

(5)根据0族元素原子序数可知,第七周期排满,其中0族元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118。

答案:(1)如下图

622+3+653+

(2)ds (3)见上图

(4)Fe的外围电子排布式为3d4s,Fe、Fe的外围电子排布分别为3d、3d,根据“能量相同的轨道处于半充满、全充满和全空状态时能量最低”的原则,3d处于半充满状态,结构更稳定,故Fe比Fe稳定

(5)118

3+

2+

5

6

2

2+

3+

6

5