部编版2020年高考化学一轮复习 选练习题(11)新人教版

选练习题（11）

1、（2018届山西省太原市高三模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA B. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA

C. 1L0.3mol·LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA 【答案】A

加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，D错误；答案选A.

2、某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

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已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)__________________________。

(2)E的相对分子质量是___________________________________。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是

______________________________________________。

(4)A、B、C可能的化学式是_________________________________________。 【答案】(1)SO2 (2)30 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (4)N2、CO、C2H4

48.421 2 g－m0.293 L

【解析】设烧瓶的质量为m，盛空气时，29 g·mol－1＝22.4 L·mol－1，m≈48.04 g，据48.408 2 g－48.04 g0.293 L－1阿伏加德罗定律可得：M(A＝22.4 L·mol－1，解得M(A)≈28 g·mol＝M(B)＝M(C)，所以A、B、C可能为N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64，所以D为C2H2，E为C2H6，F为SO2(能使品红溶液褪色)。

1

3、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )

①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制

②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A. ②④⑤ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①② 【答案】A

【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。

4、（2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1） B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L

C. 实验中需用2.0mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

D. 实验室配制500mL 0.2mol·L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4?7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 【答案】B

【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数小于75%的酒精溶液，故A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是

，该硫酸盐的

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物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L，故B正确；实验中需用2.0mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL 0.2mol·L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO4?7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误。

5、（2018届湖南H11教育联盟1月高三联考）下列物质的分类正确的是 A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐 B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物

C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸 D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱 【答案】B

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中性的如CH4 ，有水溶液显碱性的如NH3，故C错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故D错误；故选B。

6、（2018届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试）下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（） A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷

B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁

C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体 【答案】C

7、（2018届浙江省杭十四中高三化学选考3月考试）下列离子方程式不正确的是（ ）

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A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑

B. 离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH= 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应

C. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3 ↓+CO 【答案】C

【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑，A正确；Ca（HCO3)2与NaOH溶液以物质的量2:3反应的离子方程式为2Ca+3HCO3+ 3OH= 2CaCO3↓+ CO3+ 3H2O，B正确；Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解生成铁离子，然后铁离子氧化碘离子，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋2I2Fe＋I2＋6H2O，C错误；由于AlO2结合H能力强于HCO3，所以二者发生反应生成Al(OH)3↓+CO3，D正确；答案选C。

8、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A. 加入过量CuO:Fe、H、Cu、Cl B. 加入过量NaOH溶液: Na、Fe、 OH、Cl C. 通入过量Cl2: Fe、H、Cu、Cl D. 通入过量SO2: Fe、H、Cu、SO4、Cl 【答案】C

【解析】腐蚀后的溶液中含Fe、H、Cu、Fe、Cl等离子。A. 加入过量CuO，CuO与H

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反应生成Cu和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe、Cu、Cl，A错误；B. 加

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2＋3＋2＋－

入过量NaOH溶液，NaOH与Fe、H、Cu、Fe反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C. 通入过量Cl2，Cl2与Fe反应生成Fe和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe、H、Cu、Cl，C正确；D. 通入过量SO2，SO2与Fe反应生成Fe和SO4，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu、SO4、Cl、Fe，D错误；答案选C.

9、（2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

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