2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》综合练习(苏教版) Word版含解析

胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中与每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c= 。

【答案】 (1) 1s22s22p63s23p63d8(或 [Ar]3d8) (2) 正四面体 CCl4(或SiF4等) (3) sp2 11 mol (4) 2∶3∶6

--OO34【解析】 (2) 在Cl中，中心Cl原子采用sp杂化，没有孤对电子，故为正四面体结构；Cl4含有5个原子和32个价电子，故与其互为等电子体的分子是CCl4或SiF4。 (3) CO(N2H3)2分子的结构式为

，C原子采取sp2杂化方式，1个分子中含有

1111个σ键。(4) 在该晶胞中，Ni2+在顶点和面心上，故含有a=8×8+6×2=4个；根据晶胞的结构

可知，在每个Ni2+的周围有6个O2-与其紧邻，即b=6；与每个Ni2+距离最近的Ni2+是与其在同一平面上且位于小正方形对角线上的Ni2+，故与其等距离且最近的Ni2+有12个。故a∶b∶c=4∶6∶12=2∶3∶6。

6. (10分)(2015·南京三模)氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

(1) Zn2+基态核外电子排布式为 。

(2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是 (填离子符号)。

(3) 氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是 ；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是 。

(4) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。

(5) 某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2-距离最近的Zn2+有 个。

图1 CaN晶体结构 图2 ZnO晶胞

【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (3) sp3 N (4)

-H(2) N2

或 (5) 8

-H【解析】 (2) 与水分子互为等电子体的阴离子有N2。(3) 根据图知，每个N原子连接4个Ga

原子，则N原子采用sp3杂化，Ga是ⅢA族元素，有空的p轨道，故在形成配位键时N原子提供孤电子对。(4) Zn原子和O原子之间形成配位键，其结构表示为

或

。(5) 结

合晶胞结构以及化学式ZnO可知，与O2-距离最近的Zn2+数目等于与Zn2+最近的O2-数目，都是8个。

7. (10分)(2015·泰州二模)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素 A B 同 C D 倍 E

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)： (1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 (2) E的二价离子的电子排布式为 。

(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为 ；1 mol A2B2D4分子中含有σ键的数目为 。

(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为 (任写一种)。

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 最外层p轨道半充满 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3元素性质或原子结构 周期表中原子半径最小的元素 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是 。

(6) BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如下图所示，一个该晶胞中含 个D原子。

【答案】(1) N>O>C (2) 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (3) sp2

7 mol

(4) CN-(或

C2-2)

(5) N2H4分子间形成氢键 (6) 16

【解析】 A为H元素；B的核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；C的p轨道有3个电子，为VA族元素；D的电子排布式为1s22s22p4，故D为O元素；根据原子序数的关系可知C为N元素；ds区中最外层有1个电子的元素为Cu元素，故E为Cu元素。(1) 同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C。(3) H2C2O4的结构式为

，故C

原子采用sp2杂化，1个分子中含有7个σ键。(4) 原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物CO互为等电子体的阴离子为CN-、

C2-2等。(6) CO在高温高压下所形成晶体的2

晶胞中灰球为O原子，均在晶胞内部，一个晶胞中含O原子数目为16。

8. (10分)(2015·苏锡常二模)Fe2+、Fe3+与用。

(1) C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。

O2-2、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应

(2) Fe2+基态核外电子排布式为 。

(3) 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是 。

(4) 配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。

图1 图2

(5) F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 。 【答案】(1) N>O>C (2) 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (3) sp2、sp3 (4) CO 4∶3 (5) KMgF3

【解析】 (3) 分子中C原子形成碳氧双键和碳碳单键，则碳原子的杂化方式是sp2、sp3。(4) CN-中含有两个原子且价电子总数是10，所以与CN-互为等电子体的一种分子为CO；(CN)2是直线形分子，并有对称性，结构式为N≡C—C≡N，(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3。

11(5) 晶胞中F-数目=12×4=3、Mg2+数目=8×8=1、K+数目=1，故该晶体化学式为KMgF3。

9. (10分)(2015·盐城一模)乙烯酮(CH2CO)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3PO存在下加热脱H2O得到。

(1) Zn2+基态核外电子排布式为 。

(2) 与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。

(3) CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 。 (4) l mol(C2H5O)3PO分子中含有的σ键的数目为 。 (5) Ag的氧化物的晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为 。

【答案】 (1)

1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)

-H(2) N2 sp2和sp (3) 乙酸分子之间能形成氢

键 (4) 25 mol (5) AgO