2017年高考化学二轮复习：热考大题专攻练（四）

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热考大题专攻练(四)

元素化合物的综合应用

(满分42分,建议用时20分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高

考制胜点!

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14

O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207

1.(14分))PbI2(亮黄色粉末)是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1:

(1)

将

铅

块

制

成

铅

花

的

目

的

是

________________________________________。

(2)31.05 g铅花用5.00 mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸________mL。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率)(错误！未找到引用源。×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=________(填整数)。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为________ (写分子式)。

(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)

R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液,用0.002 500 mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。则室温时PbI2的Ksp为________。 (5)探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

提供试剂:NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

信息提示:Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbC错误！未找到引用源。络离子。 请填写下表的空白处:

实验现象 实验内容 ①碘离子浓度增大对平衡的影响 ②离子浓度减________________________ 小对平衡的影________________________ 响 ③铅离子和碘现象:黄色浑浊消失 离子浓度都减小对平衡的影响 【解析】(1)将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积,加快反应速率。

(2)n(Pb)=错误！未找到引用源。=0.15 mol,根据反应方程式3Pb+8HNO3(稀)

3Pb(NO3)2+

在PbI2悬浊液中滴入几滴写出反应的离子方程式: FeCl3饱和溶液 _____________________ 原因:___________________ 现象:___________________ 实验方法 及原因分析 取PbI2饱和溶液少量于一支试现象:溶液中c(I-)增大,使Qc管中,再滴入几滴NaI饱和溶大于PbI2的Ksp 液 2NO↑+4H2O,可知n(HNO3)=0.15 mol×错误！未找到引用源。=0.4 mol,则V(HNO3)=错误！未找到引用源。=0.08 L即80.0 mL。

(3)①假设样品起始质量为100g,根据固体残留率的公式:错误！未找到引用源。×100%可知,75℃时剩余固体为85.75 g,生成水的质量为100-85.75=14.25(g),则n(H2O)与n(CH3COO)2Pb]之比为错误！未找到引用源。∶错误！未找到引用源。≈3∶1。

②铅的氧化物及有机物的质量为58.84 g,(CH3COO)2Pb的质量为错误！未找到引用源。=

错误！未找到引用源。mol,根据元素守恒,铅的氧化物的物质的量为错误！未找到引用源。mol,这种氧化物的摩尔质量为58.84 g÷错误！未找到引用源。mol=223 g〃mol-1,为PbO。

1 mol(CH3COO)2Pb分解得到1 mol PbO,剩余部分结合形成有机物,因此有机物的分子式为C4H6O3。

(4)n(H+)=n(NaOH)=0.002 500 mol〃L-1×0.02 L=5.000×10-5mol,n(Pb2+)=错误！未找到引用源。=

2.500×10-5mol,c(Pb2+)=错误！未找到引用源。=1.000×10-3mol

〃

L-1,c(I-)=2c(Pb2+)=2.000

×

10-3mol

〃

L-1,

则

Ksp(PbI2)=c(Pb2+)〃c2(I-)=4.000×10-9mol3〃L-3。

(5)②实验方法:取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液;现象:黄色浑浊消失;原因是形成PbC错误！未找到引用源。,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp。

③FeCl3溶液中的Cl-可结合Pb2+形成PbC错误！未找到引用源。,Fe3+可氧化I-生成单质碘,离子方程式:PbI2+2Fe3++4Cl-用源。+2Fe2++I2。

答案:(1)增大与酸的接触面积,加快反应速率 (2)80.0 (3)①3 ②C4H6O3 (4)4.000×10-9mol3〃L-3

(5)②实验方法:取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再加入少量NaCl饱和溶液

现象:黄色浑浊消失 原因:形成了PbC错误！未找到引用源。,导致溶液中c(Pb2+)减小,使Qc小于PbI2的Ksp ③PbI2+2Fe3++4Cl-PbC错误！未找到引用源。+2Fe2++I2

PbC错误！未找到引