分析化学试题及答案(1)

11. 沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入, 而是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成。 能获得紧密的大颗粒沉淀。

-10

12. 5.5×10 13. 5.0 , 4.0~6.0

-4

14. 0.5 mg；5×10mg。 三、计算题 ( 共 5题40分 ) 1.

[FeR3] K(FeR3) (1)K'(FeR3) = ─────── = ─────

[Fe][R]

2+

’3

3

α

3

R(H)

[FeR3] K(FeR3)[R'] ∴ ───── = ────────

2+3

[Fe] αR(H)

10×(1.0×10)

= ─────────────

1.93 (10) 3.6 3 = 10> 10

2+

∴ 有99.9%以上的Fe络合为FeR3 (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222

A 0.222

-5

c = ─── = ───────── = 2.02×10mol/L

4

εb 1.1×10×1.0

100

-5

2.02×10×50×───×55.85

10

∴w(Fe) = ───────────────×100%

0.500×1000

= 0.113%

-1.00+2.27 -2.00+4.61 -3.00+7.01 -4.00+9.06 5.1

2. ) aZn(NH3) =1+10+10+10+10 =10 lgK'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6

[Zn'] 10

-5.6

21.3

-43

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[Zn]= ───── = ──── =10(mol/L)

5.1

aZn(NH3) 10

+

3. 根据电解氧化反应。1.0 mmol RNHOH产生4.0 mmol H

+

故[H] = 4.0/100 = 0.040mol/L +2-H与Na3PO4反应生成的[HPO4] = 0.020mol/L H与Na2HPO4反应生成的[H2PO4] = 0.020mol/L

最后缓冲溶液中的组分的浓度为

2--[HPO4] = 0.080mol/L [H2PO4] = 0.020mol/L 即pH = 7.20+lg(0.080/0.020) = 7.80

4. 1 52.00

(0.2631×50.00-0.04862×16.35×6)×━━×━━━━

3 1000

w(Cr) = ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%= 29.07%

0.5000

四、问答题 ( 共 2题10分 )

+2-+

1. 在滴定过程中不断释放出H,即M+H2Y=MY+2H酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。

2. 因为： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;

(2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。

分析化学试题 （2004年4月） 一、填空题（每空1分，共25分）

1、系统误差具有（ ）性和（ ）性。

2、分析结果准确度高,精密度（ ）；而精密度高,准确度（ ）。 3、定量分析中减少随机误差的方法是（ ）。

4、系统误差的来源主要有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

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+

-

2+-10.7

5、基准物质应具备的条件是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

6、酸碱指示剂的选择原则是（ ）。 7、pKb =9.25 有效数字的位数为（ ）位 8、酸碱滴定突跃范围的大小和（ ）、（ ）有关。

9、高锰酸钾滴定法中以（ ）为指示剂。若在盐酸溶液中，用高锰酸钾法测定Fe2+时，将使分析结果偏（ ）。

10、在配位滴定法中酸度增加将使分析结果偏（ ）。

11、沉淀滴定法中用佛尔哈德法确定终点所用的指示剂是（ ）。 12、朗伯-比耳定律的数学表达式为（ ），无论是吸光系数还是摩尔吸光系数都与入射光的（ ）、物质的（ ）及溶液的（ ）有关。 二、单项选择题（20分）

1、下列现象中属于系统误差的是（ ）。 A、试样未经充分混匀 B、温度发生微小变化 C、天平两臂不等长 D、滴定时有液滴溅出 2、定量分析中的空白试验的目的是（ ）

A、检查测定条件的控制是否正确 B、检查试剂是否失效 C、消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差 D、检查溶剂选择是否合适

3、用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（ ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

4、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）

A、氢氧化钠 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 D、硫酸 5、滴定分析法主要用于测定组分含量是（ ）

A、0.1%以上的物质 B、1%以上的物质 C、0.1%~1%的物质 D、0.1%以下的物质

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6、定量分析中系统误差直接影响分析结果的（ ） A准确度 B、精密度 C准确度和精密度 D对二者都无影响 7、下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（ ）

A、COOH（pKaθ=3.15） B、H3BO3（pKaθ=9.22） C、 NH4NO3（pKbθ=4.74） D、H2O2（pKaθ=12） 8、莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（ ）

A、氯化银沉淀不完全 B、氯化银沉淀易溶于酸 C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成 9、EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（ ）。

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：6 10、氧化还原滴定突跃范围的大小与两个电对的（ ）有关。 A、氧化态电位 B、还原态电位 C、条件电极电位 D、得失电子数 11、某硅酸盐试样中含有微量的Fe3+盐，欲测定杂质Fe3+的含量，应选用的方法为（ ）

A、酸碱滴定法 B、沉淀滴定法 C、重铬酸钾法 D、分光光度法 12、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ ）

A、增加，增加，增加 B、减少，不变，减小 C、减少，不变，增加 D、增加，减小，不变 13、Fe3+ 、Al3+对铬黑T指示剂有（ ）

A、僵化作用 B、封闭作用 C、氧化作用 D、沉淀作用

14、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（ ） A、pH=pK’MY B、pK’MY < pK’MIn

C 、lgK’MY –lgK’NY≥5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别 15、若两电对的电子转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则

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