2016届高考化学第一轮复习模块二：第五章 物质结构 元素周期律专题专项练训练（二） 元素推断题

专题专项练(二) 元素推断题

1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )

A．Mg、Al、Si C．N、O、S

B．Li、Be、Mg D．P、S、O

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )

A．原子半径：rW>rZ>rY>rX B．含Y元素的盐溶液显酸性 C．简单氢化物的热稳定性：Z>W

D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

3．(2015·郑州模拟)Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p

＋

＋

－

＝3，且Zp的电子层数比Xn、Ym多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是( )

－

＋

＋

A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n

弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱

B．原子半径Z>X>Y C．单质的还原性Y>X

D．Xn、Ym、Zp的半径：Xn>Ym>Zp

＋

＋

－

＋

＋

－

4.如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是( )

A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸 D．XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构

5．(2015·潍坊模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有

＋

－

相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主

族元素中最小的。下列推断中正确的是( )

A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

7．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是( )

A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

8. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )

①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y

A．只有③ C．①②③

B．①② D．①②③④

9. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )

A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>X D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素

10．(2015·邯郸模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X>Y，离子半径X>Z

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

＋

－

＋

－

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。

(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

12．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题：

已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

(1)X元素在周期表中的位置是_________________________________________。 (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________________。

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________。

(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。

13.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

M T (1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第____________族，M单质分子的电子式为________。

(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。 a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L

(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

答 案

1．选C 排查A～D四选项，A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故筛选掉。B选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。C项符合，可选。D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，不可选。

2．选D 根据题意可推知W为S、X为N、Z为Si、Y为Al。

3．选A 由这三种离子所带电荷数p

－

Xn、Ym多1，则X、Y、Z三种元素在同一周期，所以Ym是Al3，故X、Y、Z处于第三

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＋

＋

＋

周期，那么Z为Cl，X为Mg，Y为Al。

4．选C 由题给部分短周期元素周期表知X是第三周期元素，其次外层有8个电子，故X是磷，Y是硫、Z是氯、R是氧。

5．选B 根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可确定X与Z

＋

－

的位置关系，再由X、Y、Z原子序数之和为36，又可确定Y的位置，则转化为周期表片段为：

X ?? ?? Z Y 推断可知，X为Na，Z为O，Y为Cl。 6．选D 由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。

7．选B 由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。

8．选C 由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。 9．选D 若Z为氟元素，其没有正价，D项正确。

10．选C 由题意知X、Y、Z位于短周期，则X和Z的相对位置为

，由此知Z位于第二周期，X位于第三周期，又X、Y在同一周期，则X、Y、Z