广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题【精选】.doc

A.电池工作时，正极可发生反应: 2Li2S6+2Li++2e -=3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 二、填空题(共52分)

21、(9分)下列几种物质:①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2

(1)只含有离于键的是(选填序号， 下同)_____________________。 (2)含有共价键的离子化合物是_________________________。 (3)属于共价化合物的是___________________________。

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。 (5) HClO的电子式_________________。

(6)用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。 22、(7 分)

(1)配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填 “促进”或“抑制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示):_____________________________。 (3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表

示)________________________________________。 (4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

23、(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:

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(1)已知水存在平衡2H2O

H3O++OH-，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离

平衡______移动，所得溶液显_____性。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等， 则m___n(填“>”“<”或“=”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____mol/L。

(4)已知:常温下，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb= 1.75×10-5，H2CO3 的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10-7和5.6×10-11，依据上述Kb>_____ (填 \a1”或“Ka2”)，可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是___性。

24、(14 分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的_____棒， 乙池中的____棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是______________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液:

①写出乙池中总反应的离子方程式___________________________； ②甲池中碳极上电极反应式是__________________________________； ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为____________________。

④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH=______。

25、【示范高中做] (10分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合

物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题: (1)基态铝原子的核外电子排布式为______________________。

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(2)根据元素周期律等知识判断，第一电离能Ala_______Mg (填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料，工业上也是用电解Al2O3 方法制取金属Al，据此判断Al2O3的晶体类型是____。

(4) LiAlH4是一种重要的有机合成试剂，AlH4-的立体构型为_______，LiAlH4中 A1原子的杂化轨道类型为_________。

(5)金属铝的晶胞结构如图I所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为________________________。

②已知:铝原子半径为a cm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=_ g/cm3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。 25、 【非示范高中做】(10分)某元素原子序数为35, 则

(1)此元素原子的电子总数是_____，有_____个未成对电子。 (2)有_____个原子轨道排布了电子。

(3)它的电子排布式为___________________________。 (4)该元素位于周期表第____周期_____族。 三、计算题(8分)

26、在1273K时，有如下反应: FeO(s)+ CO(g)

Fe(s)+CO2(g)，K= 0.5

(1)请写出求此反应平衡常数K的数学表达式: K=______________。 (2)如果CO和CO2的起始浓度为下列数值:c (CO)= 0.05 mol/L，c(CO2)=0.01 mol/L，求它们的平衡浓度。(写出计算过程) (3)平衡时，求CO的转化率为_________ (不用写计算过程)

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一、

选择题（40分）

1-5：ACBDD 6-10：CCAAC 11-15：BABDA 16-20：BCBDD 二、填空题（共52分） 21、(9分)

（1）①（1分） （4）③（1分）

（6） （2分） 22、(7分，除标注外，每空2分)

（1）抑制（1分） （2）Al3++3H2O ? Al（OH）3（胶体）+3H+ （3）Al3++3HCO3=3CO2↑+Al（OH）3↓ （4）CO32－+H2O23、(12分，每空2分)

（1）向左 酸 （2）＜ （3）1×10－8 （4）Ka1 碱 24、(14分，每空2分)

（1）①碳 铁（各2分） ②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

通电

（2）①2Cl－＋2H2O====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ②2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ ③Cl2＋2I－ ＝I2＋2Cl－ ④13 25、（示范高中做）（10分）

（1）1s22s22p63s23p1 （1分） （2）小于 （1分） （3）离子晶体 （1分）

M342NaA（4）正四面体（1分） sp （1分） （5）①面心立方（2分）②

（2）⑤⑥（2分） （5）

（3）②④⑦（2分）

（1分）

HCO3－+OH－

3

（3分）

25、（非示范高中做）（10分，除标明外每空2分）

（1）35 1 （2）18 （3）1s22s22p63s23p63d104s24p5 （4）四 ⅦA（各１分）

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