〖精选9套试卷〗福建省龙岩市2020年高一(上)化学期末联考模拟试题

（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。

（2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。

（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。 （4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。

（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。 （6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法 B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满 D．该装置会形成红色喷泉

30．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。 ③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为________________________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L和0.3mol·L

1

-1

-

。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu的物质的量浓度是多少

2+

____________?(写出计算过程) 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 A 3 D 21 D 4 C 22 C 5 A 23 C 6 A 24 D 7 D 25 A 8 A 9 C 10 D 11 D 12 B 13 C 14 B 15 B 16 D 17 A 18 B 二、填空题 26．①⑤ ④ ③ ② 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ CO2+2OH-=CO32-+H2O 三、推断题

27．FeCl2 O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ KSCN或NaOH 溶液变红或产生红褐色沉淀 四、综合题 28． Al

极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2

CaCl2+2NH3

↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱 五、实验题 29．2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+H2O N2+3H2

2NH3 丙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 用湿润

的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满） 防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气 D

30．A Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O d c f e 挤压胶头滴管的水进入圆底

4NO+6H2O 4NH3+6NO

+

-

烧瓶，再打开止水夹 4NH3+5O25N2+6H2O 发生的反应只有铜与

硝酸的反应，因是硝酸和硫酸的混合酸，所以用该反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O进行计算。此100mL硝酸与硫酸的混合液中，n(H)=0.12mol,n(NO3)=0.06mol，3.84g铜粉的物质的量为n(Cu)=0.06mol。

3Cu + 8H+ 2NO3= 3Cu+2NO↑+4H2O 3 8 2 0.06mol 0.12mol 0.06mol

简单判断可知：相对H+来说，NO3-是过量的；相对Cu来说，H+是不足的，所以最终以完全反应的H+代入计算生成的Cu2+的量。

+

-2+

832+2+

?2? ，解之得n(Cu)=0.045mol，所以溶液中的Cu的物质的量

0.12moln(Cu)浓度是c(Cu2?)?n(Cu2?)0.045molV(aq)?0.1L =0.45mol/L。

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( ) A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．NH3·H2O

2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列物质中，属于电解质的是

A．Fe B．NaOH C．KCl溶液 D．C2H5OH 4．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污

B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是 A．用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 B．用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液 C．用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 7．下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A．过氧化钠放置在空气中 B．氮的固定 C．氯气加压变成液氯 D．NO2 溶于水

8．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③

9．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为

A．A B．B C．C D．D

10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。