〖精选9套试卷〗福建省龙岩市2020年高一(上)化学期末联考模拟试题

20．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl)最大的是( ) A．FeCl3 A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

22．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号 A B C D A．A B．B Al2O3 FeCl2 NaAlO2 FeCl3 C．C Al Fe D．D Al(OH)3 CuCl2 物质转化关系 a SiO2 Na2O b Na2SiO3 Na2O2 c Si Na d H2SiO3 NaOH B．CuCl2

C．KCl

D．NaClO

21．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

－

23．配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是 ．．．A．选择容积100 mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流

D．定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 24．氢气在氯气中燃烧，会发出

A．苍白色火焰 B．淡黄色火焰 C．蓝紫色火焰 D．耀眼白光 25．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑ D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 二、填空题

26．明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。 (2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。 (3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。 三、推断题

27．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常

作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式：_________________。

（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。 a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg （3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。 四、综合题

28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 Na+ H+ Ba2+ 阴离子 OH CO3 SO4 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。

(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。 (3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。

(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。 五、实验题

29．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

－2－2－

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol?L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。 （4）配制250mL 0.2mol?L

－１

稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______）

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B．转移溶液前溶液未冷却至室温 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

30．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO4向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。

(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 C 20 A 3 C 21 D 4 C 22 B 5 C 23 B 6 A 24 A 7 C 25 D 8 C 9 C 10 C 11 C 12 D 13 C 14 C 15 A 16 A 17 B 18 A 2?

二、填空题 26．2Al+ 2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3 ↓+ HCO3- KSCN溶液和少量氯水 三、推断题

27．2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ bd 焊接钢轨等 四、综合题

28．Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na++H++SO42－ 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－ CO32－+2H+=CO2↑+H2O w(BaSO4)=1－197 b/22.4a 五、实验题

29．转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL容量瓶 过滤 2Fe+Fe＝3Fe BD 30．a 2H++2e－＝H2↑ b 27

3+

2+

﹣

﹣

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是 W X Z Y A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子 C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧 D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．A．1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32?、CH3COO- B．能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42?、Cl-

D．0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42?

3．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．硅酸钠

B．碳酸钠，硅酸钠 C．碳酸钠，二氧化硅 D．二氧化硅

4．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．黄绿色 C．紫色 D．红棕色

5．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是 ．．．A．铜的冶炼 B．打磨磁石制指南针 C．粮食酿醋 D．火药的发明与使用 +

+

?

-

A.A B.B C.C D.D 6．下列说法正确的是（ ）

A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液和浊液也有

B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有 C.胶体粒子的直径小于1nm

D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 7．下列实验操作中错误的是（ ）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出