2016年无锡市中考化学试卷及答案

19．（12分）绿矾（FeSO4?7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作．某研究性小组展开了系列研究． Ⅰ制备Fe2O3 【资料一】

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO4?7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。 （3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。 甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；

实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。

参考答案

一、选择题共15分 DABCA ADCDC CADBB 二、非选择题

16．（1）①CH4； ②N2；③CO2；④Ca（OH）2；

（2）①塑料灯罩；②4Al+3O2═2Al2O3；混合物；③4 17． （1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行

判断，若熄灭，则收集满了；正； （3）2KClO3

2KCl+3O2↑；催化；B；b；（4）乙烯具有可燃性；难；把乙烯排出；

18．（1）Na2CO3；（2）﹣2；（3）SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；

（4）温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分． 19．红棕；吸收二氧化硫，防止污染空气；2FeSO4?7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．

5