化学-徐州市2014届高三第三次质量检测化学试题

(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △

HBr

NaOH溶液

的合成路

18. (12分)接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。

(1) V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。

(2) 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________________。

－

(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598 g·mol1，且仅含有四种元素)59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。

19. (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的

－

pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L1)：

金属离子 Fe3 ＋＋开始沉淀 1.1 5.8 沉淀完全 3.2 8.8 Fe2 Cu2 ＋4.7 6.7 (1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

① 把反应物研细的目的是____________________。 ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。 ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

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(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为________。(已知

－

25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×1039)

＋

(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

20. (14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。

(1) 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

－

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

－

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol1

－

则反应CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

(2) 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

＋

2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

① 该反应平衡常数表达式为K＝________。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为____________________________。

(3) 以CO2为原料合成的碳酸酯(仅含碳、氢、氧三种元素)是用途广泛的化学品，某种碳酸酯(DPC)水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：____________。

(4) 某电厂的粉煤灰含莫来石(主要成分为Al6Si2O13、SiO2)。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式(反应条件均为高温)为：

Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑ Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑ SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3为________mol。

21. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

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个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A. [物质结构与性质]

磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1) 基态Ni原子的价电子排布式是________。

(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。(3) NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。

－

(4) 与N3离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉

＋＋

淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2含有的σ键为________mol。

(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

B. [实验化学]

对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：

＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O

某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪

器固定装置均已略去)，实验步骤如下：

步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0.5 h至反应液呈黑色。

步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。

步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，

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析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。

(1) 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。

(2) 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。

(3) 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

(4) 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。 用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。

(5) 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进

行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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