人教版高中化学必修二高三化学复习巩固训练：.docx

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20．下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

溶液温度/℃ 实验 金属质量金属 c(H2SO4) 序号 /g 状态 /mol/L V(H2SO4)/mL 金属消失 反应前 反应后 的时间/s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 0.24 丝 0.5 100 100 100 100 100 100 100 100 100 20 20 20 20 20 20 35 20 30 34 35 36 35 36 35 50 34 44 500 50 250 200 25 125 50 100 40 粉末 0.5 丝 丝 0.7 0.8 粉末 0.8 丝 丝 丝 丝 1.0 1.0 1.1 1.1 分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ，能表明这一规律的分别是实验6

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和实验 或实验8和实验 ；（填实验序号）；

（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为 ；

21．下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号 1 2 3 4 金属质量/g 金属状态 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 丝 粉末 粉末 c(H2SO4) mol/L 0.7 1.0 1.0 1.0 实验温度/℃ 金属消失的时间/s 20 20 20 30 250 200 125 50 分析上述数据，回答下列问题：

（1）反应的离子方程式： 。

（2）①实验1、2可得出的结论是 ； ②实验2、3可得出的结论是 ； ③实验3、4可得出的结论是 。

22．为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 （1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。 （2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率= ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。

（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=―890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。 （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

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溶解度（S）/g Ca(OH)2 0.16 Ba(OH)2 3.89 溶度积（Ksp） CaCO3 2.9×10 －9BaCO3 2.6×10 －9（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）

吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。 23．把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol／(L·min)，试计算：

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率； （2）2 min末时Y的转化率；

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

24．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题： （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于 。 （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为 ，

用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝ (假设电解过程中溶液的体积不变) 。 （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

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（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。

a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

参考答案

1．A 【解析】 试题分析：

2A（气）＋B（气）XC（气） 始(mol) 4 2

变(mol) 1.2 0.6 1.2 平(mol) 2.8 1.4 1.2

1.2mol－1－

由A、C物质的量变化可知X=2，④正确；用A表示的反应速率为2L=0.3 mol·L·s

2s1

，①正确；反应前后容器内压强比为

1.24?210=，②错误；A的转化率为=0.3，③

42.8?1.4?1.29c2(C)0.62正确；该反应平衡常数K=2==0.26，⑤错误；其它条件不变，向容器中

c(A)?c(B)1.42?0.7桑水