（浙江选考）2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量教案

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化学常用计量

[考试说明]

知识内容 (1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 (2)阿伏加德罗定律及其推论 (3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 (4)物质的量应用于化学方程式的简单计算 (5)物质的量浓度的概念 (6)配制一定物质的量浓度的溶液 (7)物质的量浓度的相关计算 物质的量及相关计算[学生用书P4]

1．以物质的量为中心的有关计算

(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

考试要求 b b c b b b c mNVn＝＝＝＝cB·V(aq) MNAVm

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

2．物质的量应用于化学方程式的简单计算

(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。 (2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。

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3．阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)

结论 公式 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

题组一 以物质的量为中心的计算

1．标准状况下，2.24 L NOx气体的质量为3.0 g，则x为( ) A．4 C．2

B．3 D．1

mMmV相同条件 T、p相同 T、V相同 T、p相同 n1V1＝ n2V2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2解析：选D。标准状况下，2.24 L NOx气体的物质的量是0.1 mol，NOx的摩尔质量M＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol，即14＋16x＝30，解得x＝1。

2．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满气体X重114 g，则气体X的相对分子质量为( )

A．28 C．32

B．60 D．4

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解析：选A。设气体的物质的量为n，容器质量为m，则m＋n×32 g/mol＝116 g，m＋n×44 g/mol＝122 g。解得n＝0.5 mol，m＝100 g。充满气体X后的质量为114 g，所以气体X的14 g质量为114 g－100 g＝14 g，物质的量为0.5 mol。气体X的摩尔质量为＝28 g/mol。

0.5 mol所以气体X的相对分子质量为28，A项正确。

3．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

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太阳能

解析：选D。根据化学方程式2H2O=====2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×10

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个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。

以物质的量为中心的各物理量的换算关系

题组二 阿伏加德罗常数及其推论

4．已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为1∶3时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为( )

A．1∶3 C．24∶7

B．7∶24 D．3∶1

解析：选B。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶3的乙烯与氧气的质量之比为(1 mol×28 g/mol)∶(3 mol×32 g/mol)＝28 g∶96 g＝7∶24，故选B。

5．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的( ) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同

解析：选B。同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。

6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )

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解析：选A。He的摩尔质量为4 g/mol，H2的摩尔质量为2 g/mol，等质量时

n(He)1

＝，Dn(H2)2

不正确；B中氦气应为单原子分子；将图A做如下变形强，又体积相同，则A符合题意。

(1)牢记1个关系

，每一部分均为相同温度、相同压

摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。 (2)熟记2个数值

NA＝6.02×1023 mol－1，Vm＝22.4 L/mol(标准状况)。

(3)掌握2个公式

mVNV1n1N1

n＝＝＝，＝＝(同温、同压)。 MVmNAV2n2N2

(4)气体摩尔质量的求解方法

阿伏加德罗常数的应用[学生用书P5]

关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”

1．忽视气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×10 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol进行换算，误入陷阱。

2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。

3．忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。

4．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。

5．不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na和O2构成，而不是Na和O；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

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