（完整word版）高考理综化学实验大题练习

化学实验大题练习2

1．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，

得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：

假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余； 假设3：______________________________________。

（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶

液中肯定含有的金属阳离子是________________________。

（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol·L1 H2SO4、0.01 mol·L．．

粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。

实验步骤 步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。 步骤2： 步骤3： 2．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

预期现象和结论 －

－1

KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀

Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答： （1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。 （2）在（1）的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+； 假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；

假设2，还原性： ______________________。

(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱

和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2 实验操作 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 步骤2：____________________________ _____________________________________ 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和____________________________________ _______________________________________ 预期的现象及结论 1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 步骤4：____________________________ _____________________________________

3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

____________________________________ _______________________________________

Ⅰ．如何检验反应中是否有O2生成

。

Ⅱ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，

还可以 。 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设： ．．．． 假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4

假设3： 。

（1）假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。 ．．．．．

限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、．．．．．．．

4mol/L盐酸、试管、胶头滴管

实验操作 步骤一：取少量C中固体产物于固体完全溶解，得到无色透明溶试管中，加入适量的蒸馏水溶解，液 分别取少量于A、B试管中 步骤二：取试管A，向溶液中加 入 ， 振荡，观察溶液颜色变化。 步骤三：取试管B，向其中先加入 ， 再加入 。 产生 ， 则假设2成立。 假设3成立。若无白色沉淀产生则假立；若没有该现象假设1 或假设3成预期现象 结 论 再加入试剂看到产生白色沉淀。 设1成立。

4.（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。 （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱

溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得

到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器： ．．

1moL·L1HCl溶液、1mol·L1 MgCl2溶液、0.5moL·L1BaCl2溶液、1mol·L1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加） 实验步骤 预期现象和结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： 5、（16分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

－－－－

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为 ； （2）试剂1的化学式是 ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方．．．程式表示）： 。 ．．

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）： ．．．．． 。

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？ 编号 甲 乙 丙 丁 猜想 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe 溶液中的SCN—被过量的氯水氧化 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 ______________________________________ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L—1HNO3、1.0mol·L—1盐酸、1.0mol·L—1NaOH溶液、0.1mol·L—1FeCl3溶液、0.1mol·L—1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 实验操作 预期现象 结论 说明乙同学的猜想是合理的 ．．．

6.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。