高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物金属元素及其化合物单元过关测试题

金属元素及其化合物 金属元素及其化合物

一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分） 1. (2016届郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

2. (2016届惠州一模)下列说法中不正确的是( )

①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分;

③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖; ④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2; ⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体;

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

3. (2016届北京一模)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 4. (2016年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

5. (2016届宁波一模)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是( )

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

已知:Cu2O+2H

+

Cu+Cu+H2O

2+

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

6. (2016届海淀一模)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应，下列说法正确的是( )

A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu===Al＋Cu C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 mol·L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

7. (2016届山西晋商四校联考)某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )

＋

－1

2＋

3＋

A．如果甲中含有S，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价 二、非选择题（本小题共4小题，共58分）

8. (2016届安庆二模)过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的

3＋2－

纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下方案:

方案一:取m1g样品,加入足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g; 方案二:取m1g样品,用如下装置测得生成二氧化碳质量为m3g;

方案三:取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmol·L的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为VmL。 回答下列问题:

(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是__。

(2)方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是_______________________,C干燥管的作用是 ____________________________________________________,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏 ________(填“高”“低”或“不影响”)。

(3)方案三中,滴定终点的现象是______________________________________,测得过氧化钠的纯度为________。(用含m1、c、V的式子表示)

(4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:

假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色 假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色

实验验证:向等体积浓度分别为5 mol·L,2 mol·L,1 mol·L,0.01 mol·L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:

氢氧化钠浓度(mol·L) 变红后褪色的时间(s) -1-1

-1

-1

-1

-1

5 8 2 94 1 450 0.01 长时间不褪色 本实验得出的结论是_______________________________________________。

9. (2016届中山二模)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,工业上用wkg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体(akg)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:

氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 (1)操作①加快反应速率的措施有_____(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸,其理由 是:________________________________。

(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe氧化成Fe,其离子方程式为_____。 (3)在步骤②～③的过程中,将溶液的pH由1调节至4时,宜用的试剂为________。 A.氨水

B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠

D.碳酸钠晶体

2+

3+

(4)操作③中所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。 (5)工业上完成操作③常用的设备有:________。 A.分馏塔

B.离心机 C.热交换器

D.反应釜

(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是________。 A.40～50℃ B.50～60℃ C.60～70℃

D.80℃以上

(7)已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度:______。

10. (2016届郑州一模)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:

已知:①高岭土:Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。 ②Al以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题:

3+