福建省福州市第一中学2019届高三5月质检（高考模拟）理科综合（含答案）

的足够大的空间内，加一与水平方向成θ＝37°、斜向右下的匀强电场，电场强度E＝1.0×103 V/m.物块在电场力的作用下开始运动．物块运动过程中还受到空气阻力，其大小与速度的大小成正比．物块的加速度a与时间t的关系如图乙所示．已知

sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，重力加速度g取10 m/s2。则以下判断正确的是( ) 3A．物块与水平面间的动摩擦因数μ＝

11B．t＝2 s时物块的动能为56.25 J C．t＝3 s时物块受到的空气阻力为5 N D．前5 s内合外力对物块做的功为100 J

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22.在“验证机械能守恒定律”的实验中，小明同学利用传感器设计实验：如图甲所示，将质量为m、直径为d的金属小球在一定高度h由静止释放，小球正下方固定一台红外线计时器，能自动记录小球挡住红外线的时间t，改变小球下落高度h，进行多次重复实验．此方案验证机械能守恒定律方便快捷． （1）用螺旋测微器测小球的直径如图乙所示，则小球的直径d= mm； （2）为直观判断小球下落过程中机械能是否守恒，应作下列哪一个图象 A．h?t图象 B．h?图象 C．h?t图象 D．h?（3）经正确的实验操作，小明发现小球动能增加量

1t21图象 2t12

mv总是稍小于重力势能减少量mgh，你认为增加释2

放高度h后，两者的差值会 （填“增大”、“缩小”或“不变”）．

23．实验室中有一块量程较小的电流表G,满偏电流为100μA，其内阻约为200Ω,某同学想把它改装成中值电阻为300Ω的欧姆表，实验室提供如下器材： A．直流电源E（电动势为3V，内阻忽略不计）

B．电阻箱R1（最大阻值99.99Ω） C．电阻箱R2（最大阻值9999.9Ω） D．滑动变阻器R3（0～1kΩ） E．滑动变阻器R4（0～50kΩ） F．导线若干及两个接线柱

（1）利用半偏法采用如图所示电路测量电流表G的内阻，选用的电阻箱为 ，为提高测量精确度，选用的滑动变阻器为 （填器材的电阻符号）；

（2）该同学在开关S1断开情况下，检查电路连接无误后，将R的阻值调至最大。后续的实验操作步骤依次是（请按合理的实验顺序，选填下列步骤前的字母） ①闭合S１，调节R的阻值，使电流计指针偏转到满刻度 ②闭合R２，调节R′的阻值，使电流计指针偏转到满刻度的一半

③最后记录R′的阻值并整理好器材

（3）按步骤（2）测得电流表G的内阻为198.0Ω，将此电流表改装成中值电阻为300Ω的欧姆表，选用的电阻箱阻值应调为 Ω，选用的滑动变阻器为 （填器材的电阻符号）。请在方框内把改装后的电路图补画完整，并标注所选电阻箱、滑动变阻器的符号。 （4）用此电流计改装成的欧姆表的测量值 实际值(填“＞”、“＝”或“＜”)。 24.（12分）如图，一个轻绳长为L=0.2m，一端连接一m=2kg的小球，另一端连接一个质量M=1kg的滑块。直杆上，它与竖直杆间的动摩擦因数为?，现在让小球水平面做匀速圆周运动，绳子与杆的夹角θ=60o，滑块滑，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦，重力加速度大小求：

（1）小球转动的角速度ω的大小 （2）滑块与竖直杆间的动摩擦因数?

25. （20分）如图所示，在竖直平面内建立xOy坐标系，已知P点的坐标为（x0,y0），空间存在一个方向水平向里的磁场，该磁场的磁感应强度沿x轴方向均匀分布，沿y轴方向按规律By＝B0+ky变化，式中B0未知、k为已知常数且大于零。有一个质量为m、电阻为R、边长为L的单匝正方形线框abcd，以初速度v0从图示位置(线框顶点a与坐标原点O重合)将其向x轴正方向水平抛出。线框在运动过程中始终处于xOy平面内，其ab边与x轴始终保持平行，且顶点a恰好能过P点，空气阻力不计，重力加速度为g。则：

（1）线框运动过程中感应电流的方向如何？运动过程中所能达到的最大速度vm为多少？ （2）线框从抛出到顶点a过P点的过程中产生的焦耳热Q为多少？

（3）若线圈有n匝，每一匝的材质、粗细、边长与原来相同，以同样的初速度从同一位置水平抛出，请通过计算分析，线框还能否过P点？

26．（14分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

CO2个质量滑块套在竖绕竖直杆在恰好不下g取10m/s2.

食盐水X循环Ⅱ合成氨厂NH3沉淀池循环Ⅰ煅烧炉Na2CO3

NH3母液提取副产品（1）上述生产纯碱的方法称 ，X物质的分子式 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

（3）右图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 。 a．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 b．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

c．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 d．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴

加： 。 （7）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-＋H+＝HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：W(NaHCO3)＝ 。

27．（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是 。 （2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是 （填字母代号） a．蒸馏 b．分液 c．过滤 （6）测定铵明矾组成的方法是：

a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；

b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；

c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。

则铵明矾的化学式为 。

（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论

是 。

28．（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。 （1）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g) △H

已知：CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为—a kJ·mol-1、—b kJ·mol-1、—c kJ·mol-1。则上述反应中，△H＝ （用含a、b、c的代数式表示）kJ·mol-1。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗1mol CH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为 。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）

（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×10-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kb2＝ ，KHC2O4溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”) 7。

（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) △H＜0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。

在图1中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是 （填字母）。 （5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2(g)＋CO(g)关系如图2所示。

① S1 （填“＞”“＜”或“＝”) S2。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小 c．图2中x代表压强

d．混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态 ③ 300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。

t/min n(H2)/mol 0 8.0 1 5.4 4 4.0 5 4.0 CH3OH(g) △H，在10 L

的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的

0～4min内v(CH3OH)＝ mol·(L·min) -1。在该温度下，上述反应