分析工职业技能高级工题库

(D)碱的强弱与碱的结构有关，碱越易接受质子则碱度越大 24、在碱平衡表示叙述中正确的是(B)。

(A)在一定浓度下，平衡常数值越大则溶液的碱度越小 (B)在一定浓度下，平衡常数值越大则溶液的碱度越大

(C)平衡常数值越大则溶液的浓度越小 (D)平衡常数值越大则溶液的浓度越大

－－

25、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×105，则说明该酸

(B)。 (A)在18℃时溶解度比25℃时小 (B)的电离是一个吸热过程

(C)温度高时电离度变小 (D)温度高时溶液中的氢离子浓度变小

－－

26、某酸在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×105，则说明该酸

(C)。 (A)在18℃时溶解度比25℃时小 (B)的电离是一个放热过程

(C)温度高时电离度变大 (D)温度低时溶液中的氢离子浓度变大

－－

27、某酸在18℃时的平衡常数为1.14×108，在25℃时的平衡常数为1.07×108，则说明该酸

(D)。 (A)在18℃时溶解度比25℃时小 (B)的电离是一个吸热过程

(C)温度高时电离度变大 (D)温度高时溶液中的氢离子浓度变小

－－

28、某碱在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×105，则说明该碱

(B)。 (A)在18℃时溶解度比25℃时小 (B)的电离是一个吸热过程

(C)温度高时电离度变小 (D)温度高时溶液中的氢氧根离子浓度变小

－－

29、某碱在18℃时的平衡常数为1.84×105，在25℃时的平衡常数为1.87×105，则说明该碱

(C)。 (A)在18℃时溶解度比25℃时小 (B)的电离是一个放热过程

(C)温度高时电离度变大 (D)温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

－－

30、某碱在18℃时的平衡常数为1.14×108，在25℃时的平衡常数为1.07×108，则说明该碱

(D)。 (A)在18℃时溶解度比25℃时小 (B)的电离是一个吸热过程 (C)温度高时电离度变大 (D)温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大

－

31、0.10mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc=1.8×105) (B)。

(A)2.8 (B)2.87 (C)2.872 (D)5.74

－

32、0.20mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc=1.8×105) (B)。

(A)2.7 (B)2.72 (C)2.722 (D)5.44 33、0.10mol/L三氯乙酸溶液的pH值为(已知Ka=0.23) (B)。

(A)0.82 (B)1.12 (C)0.10 (D)1.00

－

34、0.10mol/L的某碱溶液，其溶液的pH值为(Kb=4.2×104) (B)。

(A) 2.19 (B) 11.81 (C) 4.38 (D) 9.62

－

35、0.20mol/L的某碱溶液，其溶液的pH值为(Kb=4.2×104) (B)。

(A) 2.04 (B) 11.96 (C) 4.08 (D) 9.92

－

36、0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的pH值为(Kb=1.3×103) (C)。

23

(A) 10.11 (B) 12.06 (C) 12.03 (D) 9.98

－－－

37、0.10mol/LH3PO4溶液的pH值为(Ka1=7.6×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013) (B)。 (A) 1.56 (B) 1.62 (C) 2.61 (D) 3.11

－－－

38、0.20mol/LH3PO4溶液的pH值为(Ka1=7.6×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013) (B)。 (A) 1.41 (B) 1.45 (C) 1.82 (D) 2.82

－－

39、0.040mol/L碳酸溶液的pH值为(Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011) (A)。

(A) 3.89 (B) 4.01 (C) 3.87 (D) 6.77

－－

40、0.10mol/L乙二胺溶液的pH值为(Kb1=8.5×105、Kb2=7.1×108) (A)。 (A) 11.46 (B) 10.46 (C) 11.52 (D) 10.52

－－

41、0.20mol/L乙二胺溶液的pH值为(Kb1=8.5×105、Kb2=7.1×108) (A)。 (A) 11.62 (B) 11.26 (C) 10.52 (D) 10.25

－－

42、0.050mol/L联氨溶液的pH值为(Kb1=3.0×106、Kb2=7.6×1015) (B)。 (A) 10.95 (B) 10.59 (C) 9.95 (D) 9.59

－

43、0.10mol/LNH4Cl溶液的pH值为(Kb=1.8×105) (A)。

(A) 5.13 (B) 2.87 (C) 5.74 (D) 4.88

－

44、0.10mol/L盐酸羟胺溶液的pH值为(Kb=9.1×109) (A)。

(A) 3.48 (B) 4.52 (C) 4.02 (D) 5.52

－

45、0.10mol/L硫酸羟胺溶液的pH值为(Kb=9.1×109) (A)。

(A) 3.48 (B) 4.52 (C) 4.02 (D) 5.52

－

46、0.10mol/LNaAc溶液的pH值为(Ka=1.8×105) (C)。

(A) 2.87 (B) 11.13 (C) 8.87 (D) 9.87

－

47、0.050mol/LNaAc溶液的pH值为(Ka=1.8×105) (C)。

(A) 3.02 (B) 10.98 (C) 8.72 (D) 8.87

－

48、0.10mol/LNaF溶液的pH值为(Ka=6.6×104) (B)。

(A) 10.09 (B) 8.09 (C) 9.09 (D) 9.82

－－－

49、0.10mol/LNa3PO4溶液的pH值为(Ka1=7.6×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013) (A)。 (A) 12.68 (B) 10.68 (C) 6.68 (D) 11.68

－－

50、0.10mol/LNa2CO3溶液的pH值为(Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011) (A)。

(A) 10.63 (B) 5.63 (C) 11.63 (D) 12.63 51、0.10mol/LNa2SO4溶液的pH值为(A)。

(A) 7.00 (B) 6.00 (C) 5.00 (D) 7.10

－－

52、0.10mol/LNaHCO3溶液的pH值为(Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011) (A)。 (A) 8.31 (B) 6.31 (C) 5.63 (D) 11.63

－－－

53、0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH值为(Ka1=7.6×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013) (B)。

(A) 4.66 (B) 9.78 (C) 6.68 (D) 4.10

－－－

54、0.10mol/LNaH2PO4溶液的pH值为(Ka1=7.6×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013) (A)。

(A) 4.66 (B) 9.78 (C) 6.68 (D) 4.10

55、将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为(D)。

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(A) ZnZnSO4CuCuSO4 (B) Zn∣ZnSO4Cu∣CuSO4 (C) Zn∣ZnSO4CuSO4∣Cu (D) Zn∣ZnSO4║CuSO4∣Cu

56、将金属锌插入到硝酸锌溶液和将金属铜插入到硝酸铜溶液所组成的电池应记为(D)。 (A) ZnZnNO3CuCuNO3 (B) Zn∣ZnNO3Cu∣CuNO3 (C) Zn∣ZnNO3CuNO3∣Cu (D) Zn∣ZnNO3║CuNO3∣Cu

57、将金属锌插入到0.1mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/L硝酸锌溶液所组成的电池应记为(C)。 (A) Zn∣ZnNO3Zn∣ZnNO3 (B) Zn∣ZnNO3ZnNO3∣Zn (C) Zn∣ZnNO3(0.1mol/L)║ZnNO3(1.0mol/L)∣Zn (D) Zn∣ZnNO3(1.0mol/L)║ZnNO3(0.1mol/L)∣Zn

58、在0.15mol/LFeSO4溶液中，铁的电极电位应是(E0Fe/Fe??0.440V)(B)。

(A) 0.489V (B)―0.489V (C) 0.391V (D)―0.391V 59、在0.50mol/LFeCl2溶液中，铁的电极电位应是(E0Fe/Fe??0.440V)(A)。

(A)―0.458V (B) 0.458V (C)―0.422V (D) 0.422V 60、在0.25mol/LFeCl2溶液中，铁的电极电位应是(E0Fe/Fe??0.440V)(D)。

(A) 0.404V (B)―0.404V (C) 0.476V (D)―0.476V 61、在25℃外界空气的压力为101.3kPa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为113.3kPa，

2?2?2?0则氯气的电极电位应是(ECl2/Cl??1.358V)(B)。

(A) 1.355V (B) 1.361V (C) 1.364V (D) 1.352V 62、在25℃外界空气的压力为101.3kPa时，用氯气作氧化剂，通入氯气的压力为133.3kPa，

0则氯气的电极电位应是(ECl2/Cl??1.358V)(A)。

(A) 1.365V (B) 1.351V (C) 1.372V (D) 1.344V 63、在25℃外界空气的压力为101.3kPa时，用氧气作氧化剂，通入氧气的压力为133.3kPa，

0则氧气的电极电位应是(EO?1.229V、氢离子浓度保持1.0mol/L不变) (C)。 2/H2O(A) 1.239V (B) 1.222V (C) 1.233V (D) 1.225V

064、已知EHg10?0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×2?/Hg2－18

若在Cl保持0.010mol/L溶液中则上

－

述电对的电极电位应是(C)。

(A) 0.026V (B)－0.026V (C) 0.383V (D)－0.383V

065、已知EHg10?0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×2?/Hg2－18

若在Cl保持0.10mol/L溶液中则上述

－

电对的电极电位应是(A)。

(A) 0.324V (B) 1.26V (C) 0.144V (D) –0.324V

066、已知EAg10?0.7995V和AgI的Ksp=9.3×?/Ag－17

若在I保持1.0mol/L溶液中则上述电对

－

的电极电位应是(A)。

(A) －0.146V (B) 0.146V (C) 0.327V (D) －0.327V

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67、 已知ECu2?/Cu?00?0.17V,ESn?0.15V，对2Cu2+ + Sn2+ ≒ 2Cu+ + Sn4+ 反应在标4?/Sn2?准状态下，反应向右进行，但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L，而其它离子仍为1.0mol/L时，则反应(B)。

(A) 向右进行 (B) 向左进行 (C) 方向无法确定 (D) 有CuOH沉淀出现 68、在中学中我们就知道，金属活动顺序表中氢以后的金属，不能从酸中置换出氢气。试

0通过计算判定(均在标准状态下) 2Ag+2HI≒2AgI↓+H2↑反应的方向(EAg?0.7995V、AgI?/Ag的Ksp=9.3×1017) (B)。

(A) 0.146V、反应向左进行 (B) －0.146V、反应向右进行

(C) 0.327V、反应向左进行 (D) 由于必要数据未给全，因此无法确定

－

069、已知在标准状态下，铜离子无法氧化碘离子(ECu?0.17V、EI2?/Cu?02/I??0.535V)；但若

－

生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2Cu2++4I→2CuI↓+I2↓

－

反应的方向(KspCuI=1.1×1012) (D)。

(A) 0.41V、反应向左进行 (B) 0.52V、反应向左进行 (C) 0.76V、反应向右进行 (D) 0.88V、反应向右进行

－

70、在标准状态下，MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ ══ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O反应的平衡常数应是

0(EMnO?/Mn2??1.51V、EFe3?/Fe2?40?0.771V)(C)。

(A) 3.4×1012 (B) 4.6×1038 (C) 4.2×1062 (D) 1.8×10125 71、在标准状态下，Ce4+ + Fe2+ ══ Ce3+ + Fe3+反应的平衡常数应是(ECe4?/Ce3??1.61V、

0EFe?0.771V)(B)。 3?/Fe2?0(A) 1.3×107 (B) 1.7×1014 (C) 2.8×1028 (D) 2.3×1040 72、在标准状态下，2Fe3+ + Sn2+ ═ 2Fe2+ + Sn4+反应的平衡常数应是(ESn4?/Sn2??0.15V、

0EFe?0.771V)(C)。 3?/Fe2?0(A) 3.4×1010 (B) 4.1×1015 (C) 1.1×1021 (D) 1.3×1042 73、 Pb2+ +Sn === Pb + Sn2+反应，已知EPb2?/Pb??0.13V、ESn2?/Sn??0.14V，在标准状态下，反应向( )进行，当[Pb2+]=0.50mol/L时，反应又向(D)进行。

(A) 左、左 (B) 左、右 (C) 右、右 (D) 右、左 74、从标准电极电位EFe3?/Fe2?000?0.771V、EI0/I?0.535V可知，三价铁离子能氧化碘

2?负离子，但当往该溶液中加入一定量氟化钠后，会发生(C)。

(A) 三价铁离子电位升高，反应速度加快的现象 (B)体系基本不变的现象

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