2018年高考化学全国卷信息归集与高考命题预测

为 。

（3）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为： 2CO2(g)+6H2(g)

C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH =-173.6 kJ·mol-1

图3表示在总压为5 MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

① 曲线b代表的物质为________（填化学式）。 ② 图3中P点时，CO2的转化率为________。 ③ T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。 （提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组

分平衡分 压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

元素化合物综合题：工艺流程题型将作为元素化合物综合题主流训练题型。17年考查铁、锂化合物制备流程，预测18年以硫、氮化合物的制备为题材,综合元素化合物、电化学、电解质溶液、实验等知识考查。

例10：18届第四次百万联考 全国乙卷第27题

27.（14分）硫代尿素是在药物、涂料及印染等方面用途非常广泛的一种化工原料，利用磷肥生产中的废石膏（主要成分为CaSO4和CaSO3）为原料制取硫代尿素[CS(NH2)2]的主要工艺流程如下：

（1）混料可在卧型混料机中进行，混料的目的是

（2）焙烧可得到含CaS的黑灰，CaSO3焙烧时发生反应的化学方程式为

。

（3）分离时残渣中除少量的废石膏外，还含有 。 （4）置换时，发生反应的离子方程式为

（写化学式）。

（5）(80～85 ℃)条件下合成硫代尿素的化学方程式为

。

；副产品为

（6）精确称取m g (精确至0.0002 g) 产品，置于500 mL容量瓶中，用水

溶解并稀释至刻度线，摇匀，吸取20.00 mL注入碘量瓶中，准确加V1 mL c1 mol·L

－1

碘标准溶液，20 mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10 min，加100 mL水及10 mL

盐酸，摇匀，用c2 mol·L－1硫代硫酸钠溶液标准滴定溶液滴定，近终点时，加3 mL淀粉指示液，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点，消耗标准硫代硫酸钠溶液

V2 mL。已知：2NaOH + CS(NH2)2 = Na2S + 2NH3 + CO2，Na2S + I2 = 2NaI+S，2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI。

则该硫代尿素产品中硫代尿素的质量分数为 。

8.C 9.C 10.B 11.C 13.D 9.C 9.A

14.(1) (2)NH4CuSO3 (3)H2O、CuO、SO3、SO2、O2 (4)红溶液，BaCl2+

+4H+

=4Fe3+

2溶液无法检验出SO3 (5)4Fe+O2+2H2O (6)(50(7)ac

27（1）－65 kJ·mol?1

(2分)

（2）① 0.225 mol·L—1·h—1

(2分) ② Ⅱ（1分）

③负（2分）；CH-+

3OH-6e+H2O=CO2+6H（2分） (3)①CO-4

2（1分）②66.7% （2分）③0. 243 MPa(2分)

27.（1）使固体原料混合均匀，焙烧时提高原料的利用率(1分) （2）2CaSO高温3+3C2CaS+3CO2↑(2分)

(3)碳(1分)

（4）Ca2+

+2HS－

+CO2+H2O=CaCO3↓+2H2S↑(1分)；CaCO3(1分) （5）CaCN2+ H2S+ 2H2O＝CS(NH2)2+ Ca(OH)2(2分) （6）(2c1V1－c2V2)?782000m?100%(2分)

互换后，SO3溶于品

w—80cV)/9cV